加热时,为什么不要让受热仪器底部跟灯芯接触啊?酸化是干嘛的啊检验自来水中的氯离子的步骤是在试管中加入少量自来水,滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,这步骤里加稀硝酸是干嘛的啊,

加热时,为什么不要让受热仪器底部跟灯芯接触啊?酸化是干嘛的啊检验自来水中的氯离子的步骤是在试管中加入少量自来水,滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,这步骤里加稀硝酸是干嘛的啊,
加热时,为什么不要让受热仪器底部跟灯芯接触啊?
酸化是干嘛的啊
检验自来水中的氯离子的步骤是在试管中加入少量自来水,滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,这步骤里加稀硝酸是干嘛的啊,为什么要加啊?
蒸馏时为什么要加沸石啊?

加热时,为什么不要让受热仪器底部跟灯芯接触啊?酸化是干嘛的啊检验自来水中的氯离子的步骤是在试管中加入少量自来水,滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,这步骤里加稀硝酸是干嘛的啊,
灯芯温度最高,容易烧熔瓶底,酸化是为了除去其他离子对实验的干扰,加沸石是为了防止暴沸

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加沸石防止爆沸
加稀硝酸证明所得的沉淀不溶于稀硝酸
不接触是因为防止爆炸
加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。 要根据酸化的目的来选择不同的酸和用酸量。例如要使砷酸钠(Na3AsO4)溶液氧化碘化钾，必须用强酸硫酸或盐酸将溶液酸化至强酸性。因为只有在强酸性下砷酸钠才具有较强的氧化性。 所谓酸化就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生...

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加沸石防止爆沸
加稀硝酸证明所得的沉淀不溶于稀硝酸
不接触是因为防止爆炸
加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。 要根据酸化的目的来选择不同的酸和用酸量。例如要使砷酸钠(Na3AsO4)溶液氧化碘化钾，必须用强酸硫酸或盐酸将溶液酸化至强酸性。因为只有在强酸性下砷酸钠才具有较强的氧化性。 所谓酸化就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。 所谓碱化与酸化类似。盐化这个概念很少在高中课本中提到。盐化的概念就是在溶液中增加与原溶液中离子不反应的盐增强其的导电能力。 电解质在水溶液中和在熔融状态下的区别则是：电解质在水溶液中其实质是电解质要与水溶液中的水分子及其少量电离的氢离子和氢氧根离子产生一定的作用。有些弱碱弱酸盐在水溶液中就不能存在。如：碳酸铵盐在水溶液中会双水解为氨气和二氧化碳和水。电解质在熔融状态下就是单纯电离成相应的阳离子和阴离子。弱碱弱酸盐在熔融状态下也能够电离为铵根离子和碳酸根离子。

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二楼的第一个回答根本就是错误的。
最接近灯芯处的火焰属于焰心部分，温度最低（外焰温度最高，二楼犯了常识性错误），之所以不让受热仪器底部跟灯芯接触，一是避免温度过低影响加热效果，二是避免火焰被仪器压灭。
再有，如果这样就能把瓶底烧熔，只能说瓶子质量次得不是一般，而且有可能根本不是玻璃做的。...

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二楼的第一个回答根本就是错误的。
最接近灯芯处的火焰属于焰心部分，温度最低（外焰温度最高，二楼犯了常识性错误），之所以不让受热仪器底部跟灯芯接触，一是避免温度过低影响加热效果，二是避免火焰被仪器压灭。
再有，如果这样就能把瓶底烧熔，只能说瓶子质量次得不是一般，而且有可能根本不是玻璃做的。

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会烧破。有的一起是可以的 比如蒸发皿 试管。
有的化学试剂只有在特定的条件才会显现特定的性质。比如高锰酸钾只有在酸性条件下才有强氧化性。
因为要证明它是氯离子，氯离子和银离子生成的氯化银是不溶于硝酸的，检验哈。以后很多地方都要用到。
因为要防止爆沸。...

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会烧破。有的一起是可以的 比如蒸发皿 试管。
有的化学试剂只有在特定的条件才会显现特定的性质。比如高锰酸钾只有在酸性条件下才有强氧化性。
因为要证明它是氯离子，氯离子和银离子生成的氯化银是不溶于硝酸的，检验哈。以后很多地方都要用到。
因为要防止爆沸。

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因为灯芯温度低，加热要用外焰，外焰温度高。
酸化就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。
加稀硝酸，防止其它离子干扰，比如碳酸根离子和银离子反应生成沉淀，若没有稀硝酸 ，你可能以为是氯离子和银离子产生沉淀。
加沸石就是防止...

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因为灯芯温度低，加热要用外焰，外焰温度高。
酸化就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。
加稀硝酸，防止其它离子干扰，比如碳酸根离子和银离子反应生成沉淀，若没有稀硝酸 ，你可能以为是氯离子和银离子产生沉淀。
加沸石就是防止爆沸。爆沸就是液体底部的温度高于表面的 忽然就沸腾了，开了 因为开的太快 很多气体来不及出去 就爆了

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