已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 03:27:32
已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下
已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .
已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“
已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下
嗯,我讲讲我的方法：首先,肯定要列三段式
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
C起： 0.44 0.6 0.6
C变： -2x +x +x
C平：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
所以有,（0.6+x）²/（0.44-2x）²=400,解得x=0.2,所以C(CH3OH)=0.04mol/L
接下来,
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
C起： ? 0 0
C变： -2y +y +y
C平：0.44 0.6 0.6,所以2y=1.2,
之所以计算两次,是要算从一开始到10min后平衡的总变化量,所以
C（CH3OH总变化量）=2y+2x=1.2+0.4=1.6mol/L,所以该时间内反应速率v(CH3OH) ＝0.16(mol/L) /min
可以了吧,O(∩_∩)O谢谢采纳了
① 此时正、逆反应速率的大小：v正 ＞ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡， 此时 c(CH3OH) ＝0.04mol/L； 该时间内反应速率v(CH3OH) ＝0.02(mol/L) /min第二空0.16,我不会用下面反应及 已知条件和相应的数量关系 2CH3OH → CH3OCH3+ H2O 0.44-2X 0.6-X ...
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① 此时正、逆反应速率的大小：v正 ＞ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡， 此时 c(CH3OH) ＝0.04mol/L； 该时间内反应速率v(CH3OH) ＝0.02(mol/L) /min
收起
这道题应该是大于号，算出平横常数于400比较，正反应未达平衡，所以应是正反应速率大于逆反应速率