在密闭的容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时,有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),且平衡且平衡常数K＝1,若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为多少?

在密闭的容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时,有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),且平衡且平衡常数K＝1,若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为多少?
在密闭的容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时,有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),且平衡
且平衡常数K＝1,若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为多少?

在密闭的容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时,有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),且平衡且平衡常数K＝1,若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为多少?
CO(g)＋H2O(g)﹤=﹥CO2(g)＋H2(g),
开始：2mol 10mol 0 0
反应：X X X X
平衡2mol-X 10mol-X X X
K＝X*X/（2mol-X ）*（10mol-X ）=1
X=1.67mol
CO的转化率=1.67mol/2mol*100%=83.5%

对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
　　K=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
这里是一个总体积无变化的反应，即m+n=p+q.而且这个反应还有m=n=p=q=1
由c=n/v有。K＝[（nC/V）*(nD/V)]/[(nA/V)*(nB/V)]=nC*nD/(nA*...

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对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
　　K=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
这里是一个总体积无变化的反应，即m+n=p+q.而且这个反应还有m=n=p=q=1
由c=n/v有。K＝[（nC/V）*(nD/V)]/[(nA/V)*(nB/V)]=nC*nD/(nA*nB)=1
开始时CO2和H2都为0.则达到平衡时其两个的物质的量会相同。即nC=nD.
则又有K＝nC^2/（nA*nB)=1 这里说的n都为平衡时的物质的量，以NA和NB表示开始的物质的量。
由于化学计量数都相同。故在生成nC和nD时，相应A与B也会各减少nC。
则又有K＝nC^2/[(NA-nC)*(NB-nC)]=1 =======>nC=1.67mol
则A的转化率为＝nC/NA*100%=1.67/2*100%=83.5%

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