有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 07:26:55
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液中氢氧化钡.氢氧化钠的物质的量浓度
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液
当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半.
由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
原溶液中c(OH-)=0.1mol/L
所以,氢氧化钡、氢氧化钠电离产生的c(OH-)均为0.05mol/L,
因此,c(Ba(OH)2)=0.025mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L
25mL溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时：
V(H2SO4)×0.05mol/L=0.025mol/L×25mL
V(H2SO4)=12.5mL
此时溶液总体积为37.5mL
c(OH-)=0.05mol/L×25mL / 37.5mL =0.033mol/L
pH=
有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半求1沉淀不再增加时溶液的PH值2原混合液
氢氧化钠和氢氧化钡混合液PH=14氢氧化钠和氢氧化钡混合液的ph7=14取100ml,持续通co2当co2通人体积为0.56l沉淀最多. （1）NaOH和Ba(OH)2的物质量浓度是多少(2)当通入二氧化碳总体积为2.24I时求溶液
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为
ph相同的氨水,氢氧化钠和氢氧化钡溶液
溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程.
PH为2的硫酸和PH为11的氢氧化钠溶液混合,混合液PH=7.则两种溶液的体积比是多少
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为最好能够讲解的清楚一些,谢谢啦~
pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的pH为
在100℃下,将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要是混合液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比大约为?
为什么PH小于7?PH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液,为什么PH小于7
求室温时的PH:PH=13的氢氧化钡与PH=8的氢氧化钠等体积混合
今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(体积不变),求原混合液中氯离子的量浓度
强酸强碱混合求PH值将0.1mol每升的盐酸和0.06mol每升的氢氧化钡溶液以等体积混合,该混合液的PH为多少?我想开始自学正确答案是2不是12
氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氢氧化钡的pH值各是多少?
25度是,pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钠以体积比为11：9混合,混合液的pH为（ ） A.8 B.7.4 C.6 D.5
将0.1mol每升的盐酸和0.06mol每升的氢氧化钡溶液以等体积混合,该混合液的PH为多少,当体积为V时V无法约掉
氢氧化钡和氢氧化钠反应的离子方程式
氢氧化钠和氢氧化钡的碱吗