定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O,已知产物的总质量为49.6g,其中有水25.2g.生成CO、CO2各是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 08:01:01
定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O,已知产物的总质量为49.6g,其中有水25.2g.生成CO、CO2各是
定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O,已知产物的总质量为49.6g,其中有水25.2g.
生成CO、CO2各是
定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2、H2O,已知产物的总质量为49.6g,其中有水25.2g.生成CO、CO2各是
已知产物的总质量为49.6g 推导出原来甲烷与氧气共49.6g
其中有水25.2g 推导出含氢元素质量为25.2g*2/18=2.8g
反应前后氢元素质量守恒,反应前氢元素质量为2.8g
反应前氢元素的只有甲烷,甲烷的质量为2.8g/(4/16)=11.2g
n(CH4)=0.7mol 反应前碳元素物质的量为0.7mol,即CO、CO2总物质的量为0.7mol
设CO、CO2物质的量为X Y
X+Y=0.7
28X+44Y=49.6-25.2
解得X=0.4mol Y =0.3mol
以下各位好像答案有偏差,另一种做法参见：
设甲烷的质量为X，反应生成二氧化碳的质量为Y
根据氢原子守恒得到如下关系式：
CH4--------2H2O
16 36
X 25.2g
X=11.2g
根据碳原子守恒得:11.2g*12/16*100%=Y*12/44*100%+(49.6g-25.2g-Y)*12/28*100%
解...
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设甲烷的质量为X，反应生成二氧化碳的质量为Y
根据氢原子守恒得到如下关系式：
CH4--------2H2O
16 36
X 25.2g
X=11.2g
根据碳原子守恒得:11.2g*12/16*100%=Y*12/44*100%+(49.6g-25.2g-Y)*12/28*100%
解得:Y=11.2g
则生成一氧化碳的质量=49.6g-25.2g-11.2g=13.2g
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水25.2g，其中含H元素质量为25.2g×2/18=2.8g，可知含有2.8g的H元素的CH4质量为2.8g÷4/16=11.2g，CH4的物质的量为11.2g÷16g/mol=0.7mol，也就是说其中含C原子物质的量为0.7mol，设生成的CO为xmol，CO2为ymol，可得方程组：x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2=24.4，解这个方程组，得：x=0.4，y=0.3，可知...
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水25.2g，其中含H元素质量为25.2g×2/18=2.8g，可知含有2.8g的H元素的CH4质量为2.8g÷4/16=11.2g，CH4的物质的量为11.2g÷16g/mol=0.7mol，也就是说其中含C原子物质的量为0.7mol，设生成的CO为xmol，CO2为ymol，可得方程组：x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2=24.4，解这个方程组，得：x=0.4，y=0.3，可知生成CO为0.4mol×28g/mol=11.2g，生成CO2为0.3mol×44g/mol=13.2g。
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说说方法吧，不具体算了。
一定量甲烷燃烧时，恒有关系：CH4---2H20 CH4---碳元素（均指物质的量）
由水的质量可得水的物质的量，进而知CH4物质的量，即CO和CO2总物质的量。
而CO和CO2总质量为49.6g-25.2g，可算得平均摩尔质量。
再用十字相交法算得CO与CO2物质的量之比。
纯手打，望采纳...
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说说方法吧，不具体算了。
一定量甲烷燃烧时，恒有关系：CH4---2H20 CH4---碳元素（均指物质的量）
由水的质量可得水的物质的量，进而知CH4物质的量，即CO和CO2总物质的量。
而CO和CO2总质量为49.6g-25.2g，可算得平均摩尔质量。
再用十字相交法算得CO与CO2物质的量之比。
纯手打，望采纳
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