用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液围歼颜色变化．为了中和过量的硫酸,且使二价的铁离子完

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 08:33:40
用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液围歼颜色变化．为了中和过量的硫酸,且使二价的铁离子完用化学

用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液围歼颜色变化．为了中和过量的硫酸,且使二价的铁离子完
用化学公式做答
在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液围歼颜色变化．为了中和过量的硫酸,且使二价的铁离子完全转化成氢氧化亚铁,共消耗3mol/L的NaOH溶液200ml.求原硫酸溶液的物质的量浓度

用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液围歼颜色变化．为了中和过量的硫酸,且使二价的铁离子完
n(H2SO4)===n(NaOH)/2===3*0.2/2===0.3(mol)
c(H2SO4)===0.3/0.15===2(mol/L)
分析：
这是一道典型的守恒计算题.且题目有几个无用数据.
1)Fe、Fe2O3和H2SO4反应后的溶液中加KSCN无颜色变化,说明Fe、Fe2O3全部生成了FeSO4,无Fe3+存在.
2)此时溶液中的溶质应有2种：FeSO4和H2SO4,加入NaOH时的反应如下：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2(沉淀)
恰好完全反应时,溶液中的溶质只有Na2SO4.
分析反应过程可知：所有的NaOH中的Na都转化成了Na2SO4
所有的H2SO4中的SO42-也都转化成了Na2SO4
由元素守恒,得关系式：2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4

由放出H2的物质的量得到转移了0.15mol的电子
所以原来物质中的Fe的物质的量为0.075mol
在这里，原物质应该是氧化亚铁吧。你应该打错了。
可以算出Feo的物质的量为0.15mol
所以Fe的物质的量总共为0.225mol
所以全部转化为氢氧化亚铁的话需要消耗Naoh物质的量为0.45mol 但是一共消耗了NAOH0.6mol
所以用去了 ...

全部展开

由放出H2的物质的量得到转移了0.15mol的电子
所以原来物质中的Fe的物质的量为0.075mol
在这里，原物质应该是氧化亚铁吧。你应该打错了。
可以算出Feo的物质的量为0.15mol
所以Fe的物质的量总共为0.225mol
所以全部转化为氢氧化亚铁的话需要消耗Naoh物质的量为0.45mol 但是一共消耗了NAOH0.6mol
所以用去了 0.15mol去中和硫酸，所以这里硫酸的物质的量为0.075mol
然后分别求开始时 FE 和 FEO消耗的硫酸
1mol fe ~ 1mol h2so4 1molfeo ~1mol h2so4
所以原来反应掉的硫酸一共有0.225
所以硫酸一共有 0.225+0.075=0.3mol
所以硫酸物质的量浓度为 2mol / L

收起

用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液围歼颜色变化．为了中和过量的硫酸,且使二价的铁离子完 化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化 已知有100g的铁和氧化铁混合物与一氧化碳反应生成76g铁.问氧化铁在混合物中 的高水平地说拜托了 将铁和氧化铁混合物27.2g,用过量co充分还原,得到固体物质22.4g,则原混合物中氧化铁的质量为多少g 将足量一氧化碳在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物……完全反应后共得到铁76g,求原混合物中氧化铁的质量分数?急等!谢谢是初三的化学…… 现有铁和氧化铁的化合物10g,用一氧化碳还原后得到铁7.6g,试计算原混合物中氧化铁的质量分数 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).（要好好好详细、急!）在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩 在氧化铁和铁的混合物中,测得其中氧元素质量分数为15%,则混合物中氧化铁和铁的质量比为 取铁和氧化铁的混合物20g,用足量的co还原后得到15.2g铁元化合物中所含氧化铁的质量是A:1.6g B:20g C:8g D :16g 将足量的一氧化碳在高温下通过100g铁和氧化铁的混合物,完全反应后共得到76g铁,求原混合物中氧化铁的质量分数.继续!在线等,用差量法解.. 将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76g,求原混合物中氧化铁的质量分数 将足量一氧化碳在高温下通过100g铁和氧化铁的混合物,完全反应后 共得到76g铁,求原混合物中氧化铁的质量速速速速速!五分钟之内解决.快 将足量一氧化碳在高温下通过100g铁和氧化铁的混合物,完全反应后 共得到76g铁,求原混合物中氧化铁的质量 有铁和氧化铁的混合物12g 跟一氧化碳充分反应 得到固体物质9.6g 计算原混合物中氧化铁的质量是多少? 1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变 去铁和氧化铁混合物20g.用足量co还原后,得到15.2g铁.则原混合物含氧化铁质量是 为确定氧化铜和氧化铁混合粉末中氧化铁的含量,做了如下实验,并得到了相应数据：取Wg该混合物在氢气流中加热,充分反应后,得到的残留固体的质量为（W-5.6）g,另取同样质量该混合物用足量 在高温下,氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳反应,得到固体混合物共2.4g,求原混合物中氧化铜和氧化铁的质量各为多少克?