下图是莫学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是 （ ）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 06:22:05
下图是莫学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是 （ ）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L
下图是莫学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是 （ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．配制200mL4.6 mol·L－1 的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
图：硫酸 化学纯（GP)
（500mL)
品名：硫酸
H2SO4
式量：98
密度：1.84g/cm^3 质量分数：98%
下图是莫学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是 （ ）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L
(如果你指的是这个图)
图：硫酸 化学纯（GP)
（500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
式量：98
密度：1.84g/cm^3 质量分数：98%
98%的硫酸的密度是1.84g/ml,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol
其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L
物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L 故A错
98%的浓硫酸有强氧化性 ： Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O 反应不产生氢气
故B错
0.2L*4.6mol/L=0.05L*18.4mol/L 满足溶质物质的量 故C对
将质量比（1：1）转化为物质的量之比（若大于1:1则D成立,反之则不成立）
（以下是从另外一篇知道上复制的详细解法）：
假设m克该硫酸与m克水混合,则可分析如下：
硫酸体积-m/1.84
水体积-m/19（1是水的密度）
混合后体积-m1.84+m
硫酸摩尔数-m*98%/98
混合后的摩尔浓度=（m*98%/98）/（m/1.84+m）*1000（1000是把毫升换成升）
就这样简化吧,算出来肯定小于9.2