硝酸的结构式有点怪,为啥这样?N原子为何与右上方的O原子只形成一个键?还要让自己显正一价?让人家显负一价?而且与氮相连的氧原子排列方向、角度也不对,为啥这样?我的教辅书上也这样画
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 06:07:44
硝酸的结构式有点怪,为啥这样?N原子为何与右上方的O原子只形成一个键?还要让自己显正一价?让人家显负一价?而且与氮相连的氧原子排列方向、角度也不对,为啥这样?我的教辅书上也这样画
硝酸的结构式有点怪,为啥这样?
N原子为何与右上方的O原子只形成一个键?还要让自己显正一价?让人家显负一价?而且与氮相连的氧原子排列方向、角度也不对,为啥这样?
我的教辅书上也这样画的,是都错了吗?
硝酸的结构式有点怪,为啥这样?N原子为何与右上方的O原子只形成一个键?还要让自己显正一价?让人家显负一价?而且与氮相连的氧原子排列方向、角度也不对,为啥这样?我的教辅书上也这样画
像楼上说的配位键的观点是比较过时的.应该用更先进的理论解释.
其实在硝酸根当中,N和3个O形成的是一个共轭的大π键,这个要在大学化学中学到.就是说这个离子中,4个原子共同分享了4个化学键,3个氧完全等价,整个离子显负1价,而负电并非在氧上面.
而你说的这个结构的画法,是化学中的经典画法,把一个O和N连2条,其他1条.
事实上,不是这样,但我们通常就这样写,需要理解.
解释一下,氮原子最外层五个电子用一个电子与前面的氧原子的一个最外层电子配对共用,还有四个电子是分为两组,每两个电子各与两个氧原子配位生成两个配位键,一个向N符号右上角伸出,一个向N原子右下角伸出,箭头都伸向氧原子,那么右边的两个氧原子最外层都达到八电子的最外层结构,左边是氧拿出一个电子与氮配对共用外,另拿出一个电子与前面的氢原子配对共用.因为没有过化学软件,很难打出完美的结构式,请见谅.
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解释一下,氮原子最外层五个电子用一个电子与前面的氧原子的一个最外层电子配对共用,还有四个电子是分为两组,每两个电子各与两个氧原子配位生成两个配位键,一个向N符号右上角伸出,一个向N原子右下角伸出,箭头都伸向氧原子,那么右边的两个氧原子最外层都达到八电子的最外层结构,左边是氧拿出一个电子与氮配对共用外,另拿出一个电子与前面的氢原子配对共用.因为没有过化学软件,很难打出完美的结构式,请见谅.
总的来说 H-O-N=O,另一个O是配位键 ，原则:H,一键 O,双键 N,三键 。
收起
我们老师说的是这样的.
........O
........||
HO－N＝O(无视那些点.)
那个图的话．成一个键的O应该还要接一个H．
其他的 - - ...不太会表达...高手来回答吧..
这里可以看看:http://zhidao.baidu.com/question/3800725.html