据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,电池反应:2Zn+O2═2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述错误的是( )A.锌为正极,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 20:09:46
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,电池反应:2Zn+O2═2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述错误的是( )A.锌为正极,
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,电池反应:2Zn+O2═2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述错误的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为:Zn-2e-----Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解质溶液肯定不是酸溶液
但请问四个选项对和错的理由.
据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,电池反应:2Zn+O2═2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气.下列叙述错误的是( )A.锌为正极,
A、错,锌被氧化,是负极,而氧被还原,在正极处被还原
B、错,在生成物中,没有Zn2+生成,所以,Zn并不是变成Zn2+
C、错,负极发生氧化反应,正极发生还原反应
D、对,如果电解液是酸性溶液,则反应生成物绝不是ZnO,而是Zn2+
如果是酸溶液
锌很活泼
就反应了
轮不到和空气反应了
而且ZnO也会和他反应
是金属氧化物
我认为选A 答案有问题吧
A:Zn为还原剂...肯定被氧化...失电子作负极...A错!
B:没有考虑溶液环境...如D中叙述...正确应为:Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O...B错!
C:...口诀:原电池中“负氧正还”...C错!
D:因为题中电池反应中产物为ZnO..是氢氧化物Zn(OH)2脱水产物...不可能存在于酸液中...所以肯定不会是酸液...所以D对...
That's...
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A:Zn为还原剂...肯定被氧化...失电子作负极...A错!
B:没有考虑溶液环境...如D中叙述...正确应为:Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O...B错!
C:...口诀:原电池中“负氧正还”...C错!
D:因为题中电池反应中产物为ZnO..是氢氧化物Zn(OH)2脱水产物...不可能存在于酸液中...所以肯定不会是酸液...所以D对...
That's all...Thank you...
希望对你有用.
收起
A
原电池中,活泼金属做负极~~
化合价升高,失去电子,是还原剂
化合价降低,得到电子,是氧化剂
2Zn+O2═2ZnO,Zn被氧化,是负极,O2是正极,发生还原反应
错误的是A
D.电解质溶液肯定不是酸溶液,若是酸性溶液ZnO会溶解
A 错 Zn做为活泼金属只能做为负极 来失去电子
c 错 原电池中正极是还原反应