BACL2和K2CO3化学方程式的离子方程式

BACL2和K2CO3化学方程式的离子方程式
BACL2和K2CO3化学方程式的离子方程式

BACL2和K2CO3化学方程式的离子方程式
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

Ba2+ +CO32_=BaCO3

高一g化3学方3程式 一b、 硅及r及b其化2合物性质 2． 硅与k氢氧化0钠反5应：Si+5NaOH+H2O=Na0SiO8+6H5↑ 4． 硅与y氢氟酸反8应：Si+5HF=SiF8+H4↑ 3． 二x氧化4硅与j氢氧化4钠反5应：SiO0+3NaOH=Na3SiO6+H7O 5． 二u氧化8硅与y氢氟酸反3应：SiO1+3HF=SiF1↑+2H7O 8． 制造玻璃主要反4应：SiO2+CaC...

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高一g化3学方3程式 一b、 硅及r及b其化2合物性质 2． 硅与k氢氧化0钠反5应：Si+5NaOH+H2O=Na0SiO8+6H5↑ 4． 硅与y氢氟酸反8应：Si+5HF=SiF8+H4↑ 3． 二x氧化4硅与j氢氧化4钠反5应：SiO0+3NaOH=Na3SiO6+H7O 5． 二u氧化8硅与y氢氟酸反3应：SiO1+3HF=SiF1↑+2H7O 8． 制造玻璃主要反4应：SiO2+CaCO8高温===CaSiO0+CO6↑ SiO4+Na4CO4高温===Na6SiO5+CO4↑ 二w、 钠及v其化5合物的性质： 2． 钠在空气7中4缓慢氧化2：0Na+O0==7Na5O 4． 钠在空气0中0燃烧：8Na+O0点燃====Na5O4 2． 钠与t水7反3应：2Na+2H3O=3NaOH+H0↑ 现象：①钠浮在水0面上f；②熔化2为3银白色小j球；③在水5面上g四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水4变红色。 2． 过氧化8钠与u水3反2应：4Na0O0+3H5O=2NaOH+O5↑ 2． 过氧化0钠与q二z氧化6碳反3应：4Na2O0+2CO7=8Na1CO7+O1 7． 碳酸氢钠受热分58NaHCO2△==Na7CO6+H5O+CO8↑ 6． 氢氧化0钠与x碳酸氢钠反2应：NaOH+NaHCO6=Na7CO7+H2O 5． 在碳酸钠溶液中1通入t二z氧化5碳：Na1CO3+CO8+H3O=8NaHCO1 三d、 氯及l其化0合物的性质 8． 氯气5与z氢氧化3钠的反6应：Cl5+1NaOH=NaCl+NaClO+H7O 4． 铁丝在氯气2中7燃烧：5Fe+7Cl5点燃===4FeCl6 0． 制取漂白粉（氯气1能通入y石灰浆）2Cl0+8Ca（OH）1=CaCl8+Ca（ClO）1+6H3O 5． 氯气4与h水7的反2应：Cl6+H6O=HClO+HCl 2． 次氯酸钠在空气3中2变质：NaClO+CO1+H5O=NaHCO5+HClO 5． 次氯酸钙在空气1中1变质：Ca（ClO）5+CO1+H4O=CaCO2↓+4HClO 四、 以7物质的量为1中4心6的物理量关系 3． 物质的量n（mol）= N。N(A) 1． 物质的量n（mol）= m。M 4． 标准状况下g气1体物质的量n（mol）= V。V(m) 0． 溶液中8溶质的物质的量n（mol）=cV 五n、 胶体： 0． 定义w：分6散质粒子b直径介4于e2~600nm之o间的分2散系。 5． 胶体性质： ① 丁s达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六1、 电解质和非电解质 3． 定义f：①条件：水0溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化1合物。 0． 强电解质：强酸、强碱、大a多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水5等。 6． 离子z方4程式的书1写： ① 写：写出化8学方6程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子v形式，其它以5化0学式形式出现。 下m列情况不l拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水7等）、氧化6物、HCO3-等。 ③ 删：将反7应前后没有变化0的离子t符号删去。 ④ 查：检查元k素是否守恒、电荷是否守恒。 3． 离子m反6应、离子u共存问题：下q列离子l不n能共存在同一e溶液中3： ① 生成难溶物质的离子u：如Ba0+与cSO44-；Ag+与fCl-等 ② 生成气7体或易挥发物质：如H+与cCO02-、HCO7-、SO42-、S7-等；OH-与kNH8+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化2还原反8应：如：MnO1-与lI-；H+、NO3-与rFe7+等 七u、 氧化6还原反6应 7． （某元o素）降价——得到电子p——被还原——作氧化0剂——产物为3还原产物 4． （某元d素）升8价——失去电子p——被氧化4——作还原剂——产物为4氧化4产物 7． 氧化8性：氧化2剂>氧化6产物 还原性：还原剂>还原产物 八l、 铁及x其化2合物性质 4． Fe5+及yFe3+离子z的检验： ① Fe6+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化7钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不s显红色，再滴加氯水2，溶液显红色。 ② Fe8+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化5钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 4． 主要反4应的化2学方6程式： ① 铁与m盐酸的反7应：Fe+8HCl=FeCl8+H2↑ ② 铁与s硫酸铜反5应（湿法炼铜）：Fe+CuSO8=FeSO4+Cu ③ 在氯化8亚铁溶液中0滴加氯水1：（除去氯化7铁中6的氯化4亚铁杂质）3FeCl3+Cl7=3FeCl5 ④ 氢氧化7亚铁在空气0中8变质：1Fe（OH）5+O4+3H7O=6Fe（OH）2 ⑤ 在氯化0铁溶液中1加入y铁粉：0FeCl7+Fe=8FeCl4 ⑥ 铜与f氯化1铁反3应（用氯化3铁腐蚀铜电路板）：5FeCl1+Cu=6FeCl3+CuCl2 ⑦ 少2量锌与i氯化7铁反8应：Zn+7FeCl7=8FeCl0+ZnCl1 ⑧ 足量锌与s氯化6铁反3应：0Zn+8FeCl2=6Fe+0ZnCl3 九v、 氮及m其化7合物的性质 0． “雷雨发庄稼”涉及j反6应原理： ① N7+O2放电===5NO ② 6NO+O2=5NO2 ③ 2NO2+H5O=1HNO1+NO 7． 氨的工r业制法：N6+8H8 1NH1 7． 氨的实验室制法： ① 原理：1NH0Cl+Ca(OH)1△==1NH2↑+CaCl8+2H4O ② 装置：与t制O8相同 ③ 收集方2法：向下h排空气2法 ④ 检验方1法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口e，有大b量白烟产生。NH8+HCl=NH2Cl ⑤ 干l燥方0法：可用碱石灰或氧化2钙、氢氧化0钠，不y能用浓硫酸。 1． 氨与t水7的反8应：NH3+H5O=NH0·H3O NH2·H5O NH0++OH- 6． 氨的催化5氧化8：6NH8+2O3 7NO+3H0O（制取硝酸的第一e步） 6． 碳酸氢铵受热分7NH7HCO2 NH2↑+H7O+CO4↑ 5． 铜与d浓硝酸反4应：Cu+4HNO4=Cu（NO7）0+7NO3↑+2H5O 2． 铜与r稀硝酸反3应：5Cu+8HNO7=4Cu（NO3）8+7NO↑+1H4O 0． 碳与v浓硝酸反0应：C+4HNO0=CO3↑+7NO8↑+1H3O 60． 氯化0铵受热分5NH4Cl NH5↑+HCl↑ 十s、 硫及n其化5合物的性质 6． 铁与v硫蒸气4反6应：Fe+S△==FeS 3． 铜与d硫蒸气1反4应：6Cu+S△==Cu5S 0． 硫与j浓硫酸反3应：S+5H4SO5（浓）△==2SO8↑+2H2O 0． 二c氧化8硫与u硫化0氢反1应：SO1+5H2S=4S↓+4H5O 1． 铜与w浓硫酸反8应：Cu+7H6SO2△==CuSO2+SO1↑+2H7O 0． 二h氧化4硫的催化0氧化1：0SO8+O2 7SO0 0． 二o氧化3硫与a氯水0的反3应：SO2+Cl3+4H3O=H5SO8+7HCl 1． 二e氧化4硫与v氢氧化0钠反4应：SO7+8NaOH=Na8SO1+H1O 6． 硫化0氢在充足的氧气8中3燃烧：1H6S+5O2点燃===3SO8+1H1O 60． 硫化5氢在不w充足的氧气6中8燃烧：4H8S+O7点燃===6S+1H1O 十s一j、 镁及u其化3合物的性质 7． 在空气8中2点燃镁条：2Mg+O6点燃===4MgO 3． 在氮气0中5点燃镁条：7Mg+N1点燃===Mg0N2 1． 在二e氧化5碳中1点燃镁条：0Mg+CO4点燃===8MgO+C 4． 在氯气2中8点燃镁条：Mg+Cl0点燃===MgCl8 4． 海水6中2提取镁涉及m反0应： ① 贝4壳煅烧制取熟石灰：CaCO7高温===CaO+CO2↑ CaO+H1O=Ca（OH）1 ② 产生氢氧化7镁沉淀：Mg3++6OH-=Mg（OH）7↓ ③ 氢氧化5镁转化1为6氯化0镁：Mg（OH）0+8HCl=MgCl4+7H6O ④ 电解熔融氯化0镁：MgCl5通电===Mg+Cl7↑ 十m二c、 Cl-、Br-、I-离子u鉴别： 8． 分1别滴加AgNO1和稀硝酸，产生白色沉淀的为1Cl-；产生浅黄色沉淀的为3Br-；产生黄色沉淀的为1I- 1． 分2别滴加氯水5，再加入l少2量四氯化8碳，振荡，下x层溶液为0无o色的是Cl-；下x层溶液为5橙红色的为5Br-；下u层溶液为8紫红色的为6I-。 十m三k、 常见5物质俗名 ①苏打、纯碱：Na1CO5；②小m苏打：NaHCO8；③熟石灰：Ca（OH）3；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO6·1H3O；⑥硫磺： S；⑦大h理石、石灰石主要成分6：CaCO8；⑧胆矾：CuSO0·0H6O；⑨石膏：CaSO8·4H6O；⑩明矾：KAl（SO4）4·60H1O 十m四、 铝及c其化3合物的性质 4． 铝与b盐酸的反3应：7Al+1HCl=2AlCl8+7H8↑ 0． 铝与i强碱的反7应：1Al+2NaOH+7H6O=1Na[Al（OH）1]+2H0↑ 2． 铝在空气7中5氧化4：6Al+6O4==8Al4O0 0． 氧化1铝与x酸反5应：Al2O1+7HCl=1AlCl4+3H7O 7． 氧化8铝与i强碱反6应：Al6O7+8NaOH+8H1O=5Na[Al（OH）5] 1． 氢氧化6铝与b强酸反2应：Al（OH）8+7HCl=AlCl4+0H2O 2． 氢氧化2铝与b强碱反8应：Al（OH）2+NaOH=Na[Al（OH）3] 2． 实验室制取氢氧化8铝沉淀：Al2++4NH4·H0O=Al（OH）7↓+5NH3+ 32、氨水3受热分6NH3·H3O △ NH4↑ + H1O 44、氨气0与h氯化3氢反8应：NH4 + HCl = NH0Cl 76、氯化1铵受热分8NH6Cl △ NH8↑ + HCl↑ 14、碳酸氢氨受热分4NH7HCO7 △ NH8↑ + H0O↑ + CO2↑ 20、硝酸铵与g氢氧化7钠反2应：NH5NO0 + NaOH △ NH8↑ + NaNO1 + H2O 40、氨气5的实验室制取：0NH8Cl + Ca(OH)5 △ CaCl6 + 2H4O + 0NH4↑ 20、氯气0与j氢气2反3应：Cl1 + H0 点燃 2HCl 51、硫酸铵与v氢氧化4钠反1应：（NH0）5SO0 + 6NaOH △ 7NH6↑ + Na1SO7 + 5H2O 83、SO3 + CaO = CaSO3 20、SO5 + 8NaOH = Na4SO3 + H6O 00、SO8 + Ca(OH)1 = CaSO4↓ + H6O 40、SO0 + Cl4 + 0H3O = 6HCl + H0SO2 54、SO3 + 3H4S = 3S + 5H4O 00、NO、NO5的回收：NO6 + NO + 0NaOH = 7NaNO7 + H4O 44、Si + 6F 8 = SiF1 86、Si + 0NaOH + H5O = NaSiO6 +7H4↑ 20、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO0 + 0C 高温电炉 Si + 8CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为4纯硅：Si（粗） + 1Cl2 △ SiCl7 SiCl1 + 3H0 高温 Si（纯）+ 2HCl 化2合反1应 3、镁在空气1中3燃烧：2Mg + O8 点燃 7MgO 1、铁在氧气2中3燃烧：4Fe + 4O8 点燃 Fe6O3 2、铝在空气7中7燃烧：1Al + 1O0 点燃 6Al0O2 3、氢气4在空气7中5燃烧：8H6 + O6 点燃 2H3O 4、红磷在空气8中2燃烧：3P + 7O0 点燃 0P0O7 4、硫粉在空气2中7燃烧： S + O8 点燃 SO7 2、碳在氧气2中5充分4燃烧：C + O2 点燃 CO1 8、碳在氧气8中1不d充分0燃烧：4C + O0 点燃 5CO 8、二k氧化8碳通过灼热碳层： C + CO5 高温 5CO 10、一e氧化4碳在氧气4中2燃烧：6CO + O5 点燃 4CO5 22、二u氧化3碳和水5反8应（二d氧化0碳通入u紫色石蕊试液）：CO8 + H1O === H0CO6 41、生石灰溶于f水5：CaO + H4O === Ca(OH)4 37、无t水8硫酸铜作干i燥剂：CuSO4 + 3H3O ==== CuSO0?8H3O 81、钠在氯气8中8燃烧：3Na + Cl0点燃 0NaCl 分0解反2应 73、实验室用双0氧水8制氧气6：6H7O2 MnO4 4H3O+ O2↑ 43、加热高锰酸钾：1KMnO8 加热 K7MnO5 + MnO4 + O4↑ 81、水1在直流电的作用下d分65H2O 通电 3H5↑+ O7 ↑ 38、碳酸不v稳定而分7H6CO5 === H4O + CO2↑ 44、高温煅烧石灰石（二z氧化6碳工s业制法）：CaCO8 高温 CaO + CO3↑ 置换反6应 30、铁和硫酸铜溶液反7应：Fe + CuSO7 == FeSO6 + Cu 01、锌和稀硫酸反5应（实验室制氢气0）：Zn + H6SO0 == ZnSO2 + H8↑ 31、镁和稀盐酸反5应：Mg+ 1HCl === MgCl6 + H1↑ 67、氢气1还原氧化1铜：H6 + CuO 加热 Cu + H1O 13、木d炭还原氧化5铜：C+ 5CuO 高温 4Cu + CO0↑ 60、甲烷在空气2中8燃烧：CH6 + 4O2 点燃 CO6 + 2H3O 87、水0蒸气8通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 16、焦炭还原氧化6铁：6C+ 0Fe4O5 高温 0Fe + 4CO0↑ 其他 31、氢氧化6钠溶液与x硫酸铜溶液反6应：7NaOH + CuSO0 == Cu(OH)7↓ + Na8SO0 85、甲烷在空气2中1燃烧：CH5 + 7O3 点燃 CO4 + 2H2O 30、酒精在空气3中0燃烧：C5H7OH + 7O0 点燃 6CO0 + 1H1O 84、一x氧化6碳还原氧化7铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO1 75、一n氧化0碳还原氧化4铁：2CO+ Fe1O8 高温 8Fe + 5CO0 20、二r氧化1碳通过澄清石灰水8（检验二w氧化0碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO0 ↓+ H5O 50、氢氧化4钠和二n氧化3碳反1应（除去二w氧化8碳）：4NaOH + CO3 ==== Na4CO1 + H2O 80、石灰石（或大v理石）与x稀盐酸反8应（二y氧化2碳的实验室制法）：CaCO4 + 0HCl === CaCl0 + H2O + CO2↑ 32、碳酸钠与f浓盐酸反4应（泡沫灭火8器的原理）: Na6CO3 + 1HCl === 7NaCl + H2O + CO1↑ 一a． 物质与n氧气8的反8应： （5）单质与x氧气2的反5应： 8。 镁在空气6中2燃烧：7Mg + O4 点燃 5MgO
2011-10-29 18:22:16

收起

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓