如何计算原子团的化合价硫酸根的化合价为－2 硫的化合价为－2 ＋4 ＋6 为什么硫在硫酸根中化合价为＋6 如何计算出来的?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 20:09:14
如何计算原子团的化合价硫酸根的化合价为－2 硫的化合价为－2 ＋4 ＋6 为什么硫在硫酸根中化合价为＋6 如何计算出来的?
如何计算原子团的化合价
硫酸根的化合价为－2
硫的化合价为－2 ＋4 ＋6
为什么硫在硫酸根中化合价为＋6
如何计算出来的?
如何计算原子团的化合价硫酸根的化合价为－2 硫的化合价为－2 ＋4 ＋6 为什么硫在硫酸根中化合价为＋6 如何计算出来的?
硫酸根化合价是-2嘛
SO4 2-,硫酸根离子,得到2个电子,显-2价
其中O是-2 4个O就是4·(-2)=-8
所以8-2 ,减去得到得两个电子才是硫真正的价态
我想问下你上初中还是高中，这个知识在高中阶段以金属性和非金属性出现，当然金属元素显示为正化合价自然是金属性的表现，非金属性则是非金属元素，如硫、氧、氮等，它们显示为负化合价。
非金属性有强弱的比较，对于硫酸根来说，里面的硫和氧都为非金属元素，表现为非金属性，但是通过一系列实验我们发现氧的非金属性比硫的非金属性强，于是当氧和硫在一起时氧就表现出了非金属性显示为负化合价而硫就只能显示为正化合价...
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我想问下你上初中还是高中，这个知识在高中阶段以金属性和非金属性出现，当然金属元素显示为正化合价自然是金属性的表现，非金属性则是非金属元素，如硫、氧、氮等，它们显示为负化合价。
非金属性有强弱的比较，对于硫酸根来说，里面的硫和氧都为非金属元素，表现为非金属性，但是通过一系列实验我们发现氧的非金属性比硫的非金属性强，于是当氧和硫在一起时氧就表现出了非金属性显示为负化合价而硫就只能显示为正化合价
从微观来说，非金属性是指非金属元素原子夺取电子的能力，硫酸根中氧原子夺取电子的能力比硫原子强，于是硫的电子就被样给吸过去了，从而使带正电的原子核孤立了，于是硫就显示为正化合价，至于为什么是硫1氧4，这个与氧夺取硫的电子后的微观结构有关，我就不说了
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