向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3S

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 11:13:08

向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶

向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3S
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3SCN- Fe(SCN)3 　　下列说法错误的是
A加水至溶液体积加倍,溶液血红色变浅,但化学平衡不移动
B再滴加少量0.1mol/L 的KCL溶液,溶液血红色变浅,化学平衡左移
还有CD选项,我就不打了、这个题选A,想知道为什么.还有,B为什么对?

向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3S
A、体积加倍,Fe3+和SCN-浓度降低,平衡左移
B、加入的是溶液,相当于稀释,平衡左移.

A。是稀释，浓度降低，那么平衡向产生离子浓度多的方向移动，左移
B，你把平衡写全就是Fe Cl3+ KSCN= Fe(SCN)3+KCL,，由于加入了KCL，所以平衡向左移动。
其实按照我的想法.....Fe3＋+3SCN- Fe(SCN)3这是个络合反应，可以近似的认为完全反应......
这题目出的无语，就不用多想了~我个人认为加入KCL固体不影响平衡，因为KCL可以消...

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A的话，加水相当于稀释，使得离子浓度降低，平衡左移，所以是错的。
B是这样的，Fe3+ + 3Cl+ + k+ + SCN+ =Fe(SCN)3+ 3Cl+ + K+
我把化学方程式用离子方程式写出来，加入的KCl相当于加入了钾离子和氯离子，平衡左移，颜色变浅。不懂得再问我我个人认为加入KCL固体不影响平衡，因为KCL可以消掉，反映的本质与KCL...

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A的话，加水相当于稀释，使得离子浓度降低，平衡左移，所以是错的。
B是这样的，Fe3+ + 3Cl+ + k+ + SCN+ =Fe(SCN)3+ 3Cl+ + K+
我把化学方程式用离子方程式写出来，加入的KCl相当于加入了钾离子和氯离子，平衡左移，颜色变浅。不懂得再问我

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向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3S 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水（）ml 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 向100ml 2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100ml时产生的沉淀为7.8g,则加入氢氧化铝的物质的量浓是（）A 1mol/L B1.5mol/L C 3mol/L D 7mol/L好像是多选,最好有过程, 取100ml 5mol/L硫酸,加入400ml水和取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml 有什么区别. 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2S...有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 向里面加入2.56 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol （1）向盛有20ML 2.08MOL/L 的NAOH溶液的试管中分五次加入1ML-5ML.未知浓度的HCL溶液（边加入边震荡,每次加入1ML)后,测得溶液的温度1.4,2.5,4.2,5.2,5.18.则该盐酸的浓度应该为多少.而且我想问问如果向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立有5种溶液一：10ml 0.6mol/l的NaOH水溶液二：20ml 0.5mol/l的H2SO4水溶液三：30ml 0.4mol/l的HCL水溶液四：40ml 0.3mol/l的KNO3溶液五：50ml 0.2mol/l的蔗糖水溶液以上各溶液所含离子,分子总数的大小按从大到问一道有关中和热的化学题13.某同学欲测定中和热,在保温隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次依次加入1—5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡,每次只加1mL,不考虑H2SO4溶于水一道化学题,急需,在线等,急需过程运用中和热的测定方法,在保温、隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4（边加边振荡,且每次加入1mL）后,测得向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）A2mol/L B1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液改为：向25ml 在某温度下向盛有 10ml 0.01mol/L FeCl3溶液中加入10 ml 0.01 mol/L KSCN 溶液,瞬间反应即达平衡状态保持温度不变,加入少量KCl固体则平衡向哪个方向移动?先正后逆?先逆后正?不移动? 向100mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液中加入 1.5 mol/L 的KOH溶液,要得到3.12 g氢氧化铝白色要得到3.12克氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是A80ML或240ML B 150 ML C 80ML 或150ML D 60ML或150ML（最好有过程） 64.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L