某浓度的硝酸和铜反应,共有1mol电子发生转移,则被还原的硝酸是多少摩尔?

某浓度的硝酸和铜反应,共有1mol电子发生转移,则被还原的硝酸是多少摩尔? 镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol, 在稀硝酸和铜的反应中,1mol氧化剂得或失多少电子 甲醇和硝酸反应生成氮气的方程式 要求1mol甲醇转移6mol电子 在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为为什么是2mol,我算半死得出4mol.无语了.感激不尽! 将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? m克铜与一定浓度的硝酸反应生成0.2mol no和1mol no2求 ①m②硝酸的物质的量③发生还原反应硝酸的物质的量 一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为多少?（求详解） 1mol硝酸与足量的铁反应转移电子多少mol? 1mol硝酸与足量的铁反应转移电子多少mol? 19.2g铜和1mol硝酸作用,参加反应的硝酸是多少? 高中化学氧化还原得失电子硝酸的一点小问题24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O中,1mol氧化剂是得到4mol电子.为什么不是0.8mol电子 0.8就是该反应中起氧化剂作用的HNO3是6mol而硝酸总共有30mol, 在这题里：为什么硝酸硫酸混合溶液中,NO3-物质的量=1mol,H+物质的量=3mol.将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中,充分反应后转移电子的物质的量为3Cu+2NO3- +8H+===3Cu2+ + Cu和硝酸反应的计算题38.4克Cu和适量的HNO3作用,铜完全反应后,共收集到气体22.4L (标况),反应消耗的HNO3物质的量可能是?A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 硝酸浓度未知,不知生成的是什么气体,该怎么算 铜与1mol/L的硝酸反应,如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降 A．为什么方程式是与稀硝酸的那个反应?怎么没有与浓硝酸反应的呢?A．0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 铜和硝酸硫酸混合酸反应在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度.（2）若 1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO气体转移多少NA电子 0.3mol的铜与硝酸反应生成0.4mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,求一氧化氮和二氧化氮的体积比用十字交叉发做