KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比请详细说明一下应当怎么分析

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 14:10:45
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KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比请详细说明一下应当怎么分析
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比
请详细说明一下应当怎么分析

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比请详细说明一下应当怎么分析
被氧化是化合价升高,－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低,＋5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5,而HCl中氯元素的化合价为－1,所以有1个＋5价的氯被还原,6个－1价氯中只有5个被氧化,即题目中的比值为5:1

被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比为 5：1，因为氯元素从十5价只能降到0价，而-1价的只能升到0价，所以从式子可以看出为5：1

在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么 KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O解释电子的转移 KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中{KCL中CL是 -1价 可以KCLO3和KCL中 CL得6e-,6HCL和 3CL2中CL失6e-吗?为什么?} 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何 氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O 这个反映的双线桥怎么画 在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是? kclo3+6HCL=KCL =3cl2+3H2O中什么是还原剂,什么是氧化剂,怎么判断的? 为什么KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中.Cl失5mol电子. 请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O分别用双线桥和单线桥表示. 看下这个化学方程式中化合价的升降kclo3+6hcl(浓）=kcl+3h2o+3cl2 KCLO3+6HCl(浓)=KCl+2CRCl3+3Cl2+7H2O中的氧化剂和还原剂是 什么 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的电子转换是怎样的?作业本上说KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的转换是KClO3中的Cl转换到KCl里得到6*e-,然后6HCl中的Cl转换到Cl2中失去6*e-,是错的,那么正确的转换应该是怎样的? kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?