在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(固)在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明以下可逆反应A(s)+2B(g)=(可逆)C(g)+D(g)已经达到平
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/22 12:30:56
在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(固)在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明以下可逆反应A(s)+2B(g)=(可逆)C(g)+D(g)已经达到平
在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(固)
在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明以下可逆反应A(s)+2B(g)=(可逆)C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是()
A.混合气体的压强.
B.混合气体的密度
C.气体的总物质的量
D.A的物质的量浓度
在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(固)在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明以下可逆反应A(s)+2B(g)=(可逆)C(g)+D(g)已经达到平
A:压强与气体物质的量有关 不过你看 出去固体A 等号两边 气体总系数相等 所以无论如何反应 气体总物质的量不变 由于容器体积不变 所以压强始终不变;
B:密度等于质量比上体积 体积不变 由于固体参与 所以 不平衡时 气体质量是变化的;
C:气体总物质的量 同A;
D:固体没有物质的量浓度.
左边和右边同是2份气体,所以压强不能判断,
A是固体,通过其物质的量浓度判断显然。答案是B不好意思,少打了几个字,A显然不对。 正反应进行时,气体质量增加(由固体A反应而得),但气体体积不变,故密度增大。平衡时密度应不变。正反应进行时,气体质量增加(由固体A反应而得),?不懂,是C和D增加吗?A与B反应变为C和D...
全部展开
左边和右边同是2份气体,所以压强不能判断,
A是固体,通过其物质的量浓度判断显然。
收起
应该是D
A 不对是因为 左右两边的都各自有2摩尔气体存在 所以压强任何时候都一样 C也是因为这个
D是固体 量浓度一定 不变 B 因为两边的气体成分不一样 所以密度会在变化
【物理学公式:pv=NRT
其中p表示压强,V表示体积,N是单位体积的气体分子数,R是个常数,T表示温度。
V N R T在这里都不会变.(2个B气体分子变成1个C气体分子跟一个D气体分子,A是固体所以可以忽略)
所以P是不会变的.因此压强不能判断反应是否已经达到平衡.
密度=质量/体积
化学反应质量守恒的啊.质量本身就不会变的.无法判断.
全部展开
【物理学公式:pv=NRT
其中p表示压强,V表示体积,N是单位体积的气体分子数,R是个常数,T表示温度。
V N R T在这里都不会变.(2个B气体分子变成1个C气体分子跟一个D气体分子,A是固体所以可以忽略)
所以P是不会变的.因此压强不能判断反应是否已经达到平衡.
密度=质量/体积
化学反应质量守恒的啊.质量本身就不会变的.无法判断.
如A中分析所言,两个气体分子变成两个气体分子.气体的总物质的量本身就不会变的.所以无法判断.
选D.化学反应还在进行的话.A是会减少的.如果A的量浓度稳定了,那么反应就平衡了.
答案选B的话我可以理解,气体的总质量是会变得.但是我感觉混合气体应该是包括A的质量,如果不包括A的质量.那么B是可选的.
但是不选D的话.我再也不相信化学嘞.
收起