AB两种有气味的气体,在空气中都不能被点燃假设A和B是两种有气味的气体,它们在空气中都不能被点燃,A的相对分子质量比B小,在B溶液中通入A气体,溶液的酸性显著增强,在溶液中滴加硝酸钡溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 17:52:48
AB两种有气味的气体,在空气中都不能被点燃假设A和B是两种有气味的气体,它们在空气中都不能被点燃,A的相对分子质量比B小,在B溶液中通入A气体,溶液的酸性显著增强,在溶液中滴加硝酸钡溶
AB两种有气味的气体,在空气中都不能被点燃
假设A和B是两种有气味的气体,它们在空气中都不能被点燃,A的相对分子质量比B小,在B溶液中通入A气体,溶液的酸性显著增强,在溶液中滴加硝酸钡溶液生成一种不溶于硝酸的白色沉淀,沉淀完全过滤后,在滤液滴加硝酸盐溶液,也生成一种不溶于硝酸的白色沉淀.试判断A 、B气体.
A为SO2,B为Cl2
能不能A为Cl2,B为SO3呢?
为什么酸性不会显著增强？
HCl酸性不是大于H2SO4吗
AB两种有气味的气体,在空气中都不能被点燃假设A和B是两种有气味的气体,它们在空气中都不能被点燃,A的相对分子质量比B小,在B溶液中通入A气体,溶液的酸性显著增强,在溶液中滴加硝酸钡溶
不行.如果这样的话,B溶液是H2SO4,通入Cl2以后,酸性不会显著增强.
HCl的酸性确实大于H2SO4,但是在水溶液中却体现不出来,因为H2O是拉平溶剂,水中的最强酸就是H3O+了,HCl和H2SO4在水溶液中的酸性都等同于H3O+.
不能，因为不能满足条件“在B溶液中通入A气体，溶液的酸性显著增强”。
SO3溶于水生成H2SO4，Cl2溶于H2SO4不能使H2SO4酸性显著增强，所以A为Cl2，B为SO3不行。
记住，题目中提到“在B溶液中通入A气体，溶液的酸性显著增强”的，基本上都是SO2和Cl2的组合。
硫酸已经是强酸了，Cl2溶解生成的H+不会使得H2SO4酸性再有大幅度的提高。
不是的...
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不能，因为不能满足条件“在B溶液中通入A气体，溶液的酸性显著增强”。
SO3溶于水生成H2SO4，Cl2溶于H2SO4不能使H2SO4酸性显著增强，所以A为Cl2，B为SO3不行。
记住，题目中提到“在B溶液中通入A气体，溶液的酸性显著增强”的，基本上都是SO2和Cl2的组合。
硫酸已经是强酸了，Cl2溶解生成的H+不会使得H2SO4酸性再有大幅度的提高。
不是的啊，Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HClO还是弱酸。所以酸性不会增强太多的。
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不能,因为A的相对分子质量比B小.给分谢谢
并不是两种酸加到一起溶液的酸性会增强，如果是SO2和CL2的组合在亚硫酸的水溶液中通入氯气，亚硫酸会被氧化成更高价的硫酸，而如果是SO3，那么相当于在硫酸中通入氯气，氯气不可能氧化+6价的S了，所以酸性不会增强