下表中评价合理的是（高一化学题）求详解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 23:18:58
下表中评价合理的是（高一化学题）求详解
下表中评价合理的是（高一化学题）
求详解
下表中评价合理的是（高一化学题）求详解
A评价错误,氧化铁和硝酸反应,产物只有Fe(3+)和H2O
B评价正确,碳酸镁是不溶于水的,根据离子方程式书写规则,是不拆的
C镁离子离子还和氢氧根离子反应呢,
离子方程式应该这样写：Mg(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓+BaSO4
评价错误
D应该这样：4Fe(2+)+6Br(-)+6Cl2==4Fe(3+)+12Cl(-)+3Br2
Fe(2+)和Br(-)的化学计量数之比为1：3
评价错误
∴评价合理的是B
A、不正确；应为：3Fe3O4 + 28H+ + NO3-（稀）=== 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O；
B、正确。应为：MgCO3 + 2H+ === Mg2+ + H2O + CO2↑；
C、不正确。应为：2NH4+ + (SO4)2- + Ba2+ + 2(OH)- = BaSO4(沉淀)+ 2NH3↑ +2H2O；
D、不正确。计量数之比为1:1...
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A、不正确；应为：3Fe3O4 + 28H+ + NO3-（稀）=== 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O；
B、正确。应为：MgCO3 + 2H+ === Mg2+ + H2O + CO2↑；
C、不正确。应为：2NH4+ + (SO4)2- + Ba2+ + 2(OH)- = BaSO4(沉淀)+ 2NH3↑ +2H2O；
D、不正确。计量数之比为1:1。 应为：2Fe2+ 2Br- +2Cl2==2Fe3+ +Br2+ 4 Cl-；
原因：1molFe2+只是失去1mol电子，而1molCl2可以得到2mol电子；1molBr-失去1mol电子，生成0.5molBr2 。
综上所述，选B。希望对你有所帮助！
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首先我先说那个离子方程式 某一物质要想写成离子形式必须是这种物质是可溶性的物质，在水中是可以电离成离子的，A的反应是生成硝酸铁的 它是可溶物，所以可以写成铁离子;B的选项 碳酸镁是不溶物不能写成离子形式；C选项是错误的 本人认为啊 ！离子方程式是错误的 ，其中反应物的铵根离子和氢氧根离子反应是生成水和氨气，这个在方程式是没有体现出来，但是必须的体现出来的 所以我觉得你这个答案好像是错误的，D...
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首先我先说那个离子方程式 某一物质要想写成离子形式必须是这种物质是可溶性的物质，在水中是可以电离成离子的，A的反应是生成硝酸铁的 它是可溶物，所以可以写成铁离子;B的选项 碳酸镁是不溶物不能写成离子形式；C选项是错误的 本人认为啊 ！离子方程式是错误的 ，其中反应物的铵根离子和氢氧根离子反应是生成水和氨气，这个在方程式是没有体现出来，但是必须的体现出来的 所以我觉得你这个答案好像是错误的，D只是配平的问题，要是这个我还要解释的话我觉的您就不要学化学了啊 没有别的意思 这是最基本的啊 希望能采纳我的答案的 谢谢了
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