离子和原子的关系?比如说碳离子和氧离子组成 二氧化碳 ,那是不是组成二氧化碳以后碳离子和氧离子就称为碳原子和氧原子了?那回过来说的话 ,二氧化碳该说成是由碳原子和氧原子组成还是

离子和原子的关系?比如说碳离子和氧离子组成 二氧化碳 ,那是不是组成二氧化碳以后碳离子和氧离子就称为碳原子和氧原子了?那回过来说的话 ,二氧化碳该说成是由碳原子和氧原子组成还是
离子和原子的关系?
比如说碳离子和氧离子组成 二氧化碳 ,那是不是组成二氧化碳以后碳离子和氧离子就称为碳原子和氧原子了?那回过来说的话 ,二氧化碳该说成是由碳原子和氧原子组成还是该说成由碳离子和氧离子组成

离子和原子的关系?比如说碳离子和氧离子组成 二氧化碳 ,那是不是组成二氧化碳以后碳离子和氧离子就称为碳原子和氧原子了?那回过来说的话 ,二氧化碳该说成是由碳原子和氧原子组成还是
首先,原子失去或得到电子时候叫离子,即带电荷的原子是离子.
其次,二氧化碳是共价化合物,其中不存在离子,所以是说由碳原子和氧原子组成.
对于离子化合物,就说是由某离子和某离子组成.

主要是看化合物的类型，化学键的类型。二氧化碳是由二氧化碳分子组成的，二氧化碳中的化学键是共价键，不存在所谓碳离子和氧离子

二氧化碳由碳原子和氧原子构成
有些原子是由离子构成 比如氯化钠
他们有共用电子电子对
离子就是原子失去或得到电子形成稳定结构后的物质

二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的。离子和原子的区别如下：
原子和离子的区别和联系之一
原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。
(1)区别
①概念含义不同
化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。
原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH...

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二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的。离子和原子的区别如下：
原子和离子的区别和联系之一
原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。
(1)区别
①概念含义不同
化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。
原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等）
②微观结构不同
原子：核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个（只有稀有气体元素的原子除外）。结构不稳定，有得失电子的倾向。
离子：核电荷数≠核外电子数
阳离子：核电荷数>核外电子数
阴离子：核电荷数<核外电子数
③表示方法不同
原子用元素符号表示，如硫原子用元素符号S表示，钠原子用Na表示。
离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-，钠离子Na+。
④化学性质不同
原子容易发生得电子或失电子的变化（稀有气体元素的原子除外），化学性质较为活泼。
离子的结构比相应的原子较为稳定，因此性质也较稳定。比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼，而钠离子Na+，氯离子Cl-的性质则很稳定，不容易发生得、失电子的变化。
⑤存在形式不同
原子存在于某些单质分子（如H2、Cl2）或共价化合物分子（如H2O、CO2）中。
离子存在于固态离子化合物或水溶液中。
(2)联系
同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数，在一定条件下可以相互转化。例如：

原子和离子的区别和联系之二
1、原子与离子的区别
(1)结构不同
除稀有气体元素以外，原子的最外电子层不饱和，属于不稳定结构；而离子的最外电子层一般达到饱和，属于稳定结构。例如，钠原子：

(2)性质各异
由于原子与离子在结构上的差别，必然引起性质上的差异。例如氯原子所形成的单质氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，化学性质活泼，易与氢气、金属和其他非金属反应，而氯离子则性质稳定，不能和氢气、金属等反应，对人体无毒。
(3)大小不同
阳离子一般比同种元素的原子要小，阴离子一般比同种元素的原子要大。例如钠离子比钠原子小，氯离子比氯原子大。
(4)符号有别
当原子得到或失去电子后，就形成了带电荷的微粒，即离子。所以，在书写离子符号时，在元素符号的右上角要标出所带正、负电荷数（其中“1”可略写），如钠离子Na+，镁离子Mg2+，氯离子Cl-，硫离子S2-。而原子不显电性，我们一般就用元素符号来表示原子，如钠原子Na，氯原子Cl，硫原子S。
此外，离子还可以是带电的原子团，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-，铵根离子NH4+等。
2、原子与离子的联系
就简单离子（即单原子离子）而言：
(1)阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目（常是原子最外层电子数）。如：

(2)阴离子所带负电荷数等于其得到的电子数目（8减去最外层电子数）。如：

收起

离子是脱电子的原子或原子团，一般来说离子不能单独存在。

1.离子带电,原子不带电; 2.离子分阴阳离子,原子无此分类;3.离子稳定,不单独存在,必须阴阳离子共存,原子不稳定,一般需结合成分子; 4.质子数相同时,阳离子半径比相应原子小,阴离子半径比相应原子大; 5.离子可由多个原子构成,如OH-