一、讨论1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对反应速率的影响.二、简答1．在下列物种NH3、HAc、HPO4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 04:13:31
一、讨论1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对反应速率的影响.二、简答1．在下列物种NH3、HAc、HPO4
一、讨论
1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.
2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对
反应速率的影响.
二、简答
1．在下列物种NH3、HAc、HPO4、H2PO4、HCO3、CO3、NH4、Ac、H3O及H2O中,哪一种与哪一种互为共轭酸碱对?
2．实验测得反应 I2+H2 = 2HI的速率方程为 v = k C(I2) C(H2),则反应物I2与H2的分级数及反应级数各为多少?
三、计算
1.精确测得下列反应的摩尔等容热qv,m=–3268kJ/mol,
C6H6(l)+7.5 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)
求在298.15K,101325Pa下,进行到反应进度ξ﹦1mol时的反应热.
2.已知在298.15K时的标准条件下：
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),DrHm,1=﹣483.64 kJ/mol
(2) 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s),DrHm,2=﹣479.40 kJ/mol
求反应（3）NiO(s)+ H2(g)= Ni(s)+ H2O(g)的摩尔等压热
3．已知在298.15K下,Fe2O3和Al2O3的标准摩尔生成焓分别为﹣824.2 kJ/mol及﹣1675.7 kJ/mol,求该温度条件下反应：2Al(s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变.
4． 已知在298.15K时,C（s）、CO2 (g) 及CO(g)的标准摩尔熵分别是5.740J / mol,K 、
213.74 J / mol,K 及197.674 J / mol,K ,CO2 (g) 与CO(g)的标准摩尔生成焓分别为
﹣393.509 kJ/mol与﹣110.525 kJ/mol,分别计算下列反应C(s) + CO2 (g) = 2CO (g)
在298.15K和1173K时的标准平衡常数值.
5．已知反应3H2(g)+ N2 (g) = 2NH3 (g)在298.15K下进行时,反应的标准摩尔焓变为﹣92.22 kJ/mol,标准平衡常数是6.0×105,试计算该反应在700K时的标准平衡常数.
6.已知合成氨反应在未采用催化剂时的活化能为254 kJ/mol,采用铁作催化剂时的活化能
下降至146 kJ/mol,试计算该反应在298K和773K下进行时,采用铁催化剂后,反应速率增加的倍数.
我是大四的,马上大补这科,私信我私聊哇!
分数什么的不是问题,题很多,私聊!
一、讨论1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律.2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对反应速率的影响.二、简答1．在下列物种NH3、HAc、HPO4
1、德尔塔G=-RTlnK标,当反应商J=K标,反应达平衡；当JK标,反应向着逆反应方向进行.
2、当温度一定时,活化分子百分数不变,浓度越大,单位体积内,活化分子数目越多,即反应体系中活化分子总数越多,易于发生有效碰撞,反应速率加快；当浓度一定时,升高温度.活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增多,反应速率加快；催化剂降低了反应的活化能,对活化分子百分数和活化分子数没影响,但是由于活化能降低,反应速率加快.
1、NH3和NH4、HAc和Ac、HCO3和CO3、HPO4和H2PO4、H3O及H2O.
2、一级、一级、二级
1、Qp=Qv+德尔塔nRT=–3268+(–7.5+6)R×298.15（答案自己算,ok)
2、【1式-2式】/2,即为3式DrHm,也就是摩尔等压热.
3、用生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓.
先解答到这,再给出后三道