急、和乙醇有关的化学计算、确定分子式：2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,试通过计算写出乙醇
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 22:28:07
急、和乙醇有关的化学计算、确定分子式：2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,试通过计算写出乙醇急、和乙醇有
急、和乙醇有关的化学计算、确定分子式：2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,试通过计算写出乙醇
急、和乙醇有关的化学计算、
确定分子式：2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,试通过计算写出乙醇的化学式.
急、和乙醇有关的化学计算、确定分子式：2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,试通过计算写出乙醇
一 根据 这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍 得出 乙醇的摩尔质量 =2*23=46g/mol 所以,乙醇的物质的量=2.3/46=0.05mol
二 根据 二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水 得出 二氧化碳的物质的量=0.1mol 水的物质的量=2.7/18=0.15mol 所以,原来2.3克乙醇中含碳0.1mol,含氢0.3mol
三 所以 1mol乙醇含碳2mol,含氢6mol,再根据乙醇的相对分子质量是46,得出含氧1mol
综上 乙醇的化学式为 C2H6O
分子量=23*2（氢气分子量）=46
C个数=2.24/(2.3/46)/22.4=2
H个数=2.7/(2.3/46)/18=6
O个数=(46-12*2-1*6)/16=1
分子式为：C2H6O
急、和乙醇有关的化学计算、确定分子式：2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,试通过计算写出乙醇
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