等质量的金属钠和金属镁分别投入等体积等浓度的稀盐酸中,产生的氢气的体积大小关系是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 01:04:41
等质量的金属钠和金属镁分别投入等体积等浓度的稀盐酸中,产生的氢气的体积大小关系是
等质量的金属钠和金属镁分别投入等体积等浓度的稀盐酸中,产生的氢气的体积大小关系是
等质量的金属钠和金属镁分别投入等体积等浓度的稀盐酸中,产生的氢气的体积大小关系是
当金属过量的时候, 应按盐酸来计算氢气的体积,由于盐酸是等体积等物质的量浓度的,根据n=CV可知盐酸的物质的量是相同的,与盐酸反应产生的氢气当然是V(Na)=V(Mg)
但是,钠有剩余时还可以与水反应产生氢气,所以这种情况下,钠产生的氢气多.
如果金属少量,即盐酸过量时,设为金属均为m克,
发生以下反应：
2 Na + 2HCl= 2NaCl + H2↑
46 2
m 2m/46
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑
24 2
m 2 m/24
显然2m/46 < 2m/24 所以镁产生的氢气多.
可以写出一个通式M+2HCl=H2+MCl2都转化成二价金属，钠的相对原子质量就变为46，镁的还是24，这样就可以得出镁产生的多，同样铝转化成二价，相对原子质量为18，如果有铝的话就是最多的
等质量的金属与酸反应产生氢气的体积关系为：（金属质量×化合价 / 金属相对原子质量）×11.2升
钠=11.2W/23
镁=11.2W/12，所以镁产生的氢气多
设金属钠和金属镁质量均为23×24克，则有：
（1）n(Na)= （23×24）/23
=24(mol) )
（2）n(Mg) = （23×24）/24
=23(mol) )
A.如果稀盐酸中含HCl足量或过量（反应后两种金属均无剩余）
则根据以下化学反应方程式计算
1. 2Na+2H...
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设金属钠和金属镁质量均为23×24克，则有：
（1）n(Na)= （23×24）/23
=24(mol) )
（2）n(Mg) = （23×24）/24
=23(mol) )
A.如果稀盐酸中含HCl足量或过量（反应后两种金属均无剩余）
则根据以下化学反应方程式计算
1. 2Na+2HCl＝2NaCl+H2
2 2 1
24 24 12
n(H2)＝12(mol) )
2.Mg +2HCl＝MgCl2+H2
1 2 1
23 46 23
n(H2)＝23(mol) )
在相同条件下（温度、压强）
显然金属镁产生的氢气的体积＞金属钠产生的氢气的体积
B.如果稀盐酸中含HCl不足量（反应后两种金属均有剩余）
生成氢气的体积的则由不足量的HCl决定，根据已知条件，
则金属镁产生的氢气的体积＝金属钠产生的氢气的体积
C. 如果反应后金属钠恰好反应完毕，金属镁则有剩余
1.则稀盐酸中的n(HC) ＝24(mol)
金属钠可生成 n(H2) ＝12(mol)
2.金属镁有剩余，则说明和金属镁反应的HCl不足量，所以，生成的氢气的体积
应由稀盐酸中的n(HC)决定，所以，24mol HC可生成氢气n(H2) ＝12(mol)
与金属镁相同，在相同条件下（温度、压强），则金属镁产生的氢气的体积＝金属钠产生的氢气的体积。
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