四、计算题（9分） 22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧四、计算题（9分）22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:22:21
四、计算题（9分） 22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧四、计算题（9分）22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混
四、计算题（9分） 22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧
四、计算题（9分）
22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分成四次加入其中,充分震荡,实验所得数据见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
生成氢气的总质量/g 0.15 x 0.4 0.4
（1）上表中x的数值为 ．
（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸,配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液,需加入多少克水?
（3）固体混合物中,镁元素的质量分数为多少?
四、计算题（9分） 22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧四、计算题（9分）22、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混
由于每次加硫酸的质量相等,所以x等于第一次加硫酸产生氢气的质量乘2：x=0.3g；
由表可知反应生成了0.4g氢气,由方程式：
Mg +H2SO4==MgSO4+ H2↑
24g/mol 98g/mol 2g/mol
m1 m2 0.4g
列比例式,解得m1=4.8g,m2=19.6g；
完成该试验至少需要19.6gH2SO4,则100g稀硫酸质量分数19.6%；
60g98%浓硫酸中含有58.8gH2SO4,要配置成19.6%稀硫酸需要加300g-60g=240g水；
MgSO4中镁元素的含量为24/(24+96)=20%,混合物中含有4.8gMg、5.2gMgSO4,则镁元素的质量分数为(4.8g+5.2g*20%)/10g=58.4%.
答：(1)x=0.3g; (2)m(H2O)=240g; (3)58.4%.