希望各位解答之前去菁优网看看那里的解析,因为我是看不懂那里的解析才来针对性地问问题的(2008•道里区一模)现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,得到4.4gC02,(样品中的杂质
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 09:58:30
希望各位解答之前去菁优网看看那里的解析,因为我是看不懂那里的解析才来针对性地问问题的(2008•道里区一模)现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,得到4.4gC02,(样品中的杂质
希望各位解答之前去菁优网看看那里的解析,因为我是看不懂那里的解析才来针对性地问问题的
(2008•道里区一模)现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,得到4.4gC02,(样品中的杂质可能是CaC03、K2C03、MgC03中的一种或两种),则下列情况合理的是【不明白为什么用比值,而且也不明白怎么比较的.】 (2013•北京模拟)向含有杂质的大理石9.8克.加入足量的盐酸充分反应,放出的二氧气化碳气体为4.4克,则大理石中可能含有的杂质是【不明白为什么选最大的.】
(2013•江宁区二模)现有两种金属单质组成的混合物.向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.下列说法正确的是【不明白C项】
(2009•宣武区二模)铝热反应常用于冶炼或焊接金属,反应原理:3FexOy+2yAl3xFe+yAl2O3.现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份.一份将足量的稀硫酸直接加入混合物,另一份先高温加热固体混合物,使之充分反应,待冷却后再加入足量的稀硫酸,二者均产生氢气且氢气的质量比为4:3.铁的氧化物中X与Y的比值为【不明白它的比值到底是怎么弄的】
希望各位解答之前去菁优网看看那里的解析,因为我是看不懂那里的解析才来针对性地问问题的(2008•道里区一模)现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,得到4.4gC02,(样品中的杂质
1、用比值的意思相当于是“产生等质量的CO2,消耗的物质的质量”,题中混合物的比值与纯碳酸钠的比值一样,如果只有一种杂质比值一定会变化,所以有两种以上杂质,而且杂质的比值要有的比碳酸钠小,有的比碳酸钠大,这样才能相互抵消影响.
2、他不是要选最大的.这道题里生成4.4g二氧化碳需要纯碳酸钙10.0g,而实际上只消耗了9.8g样品,说明混合物中有相对分子质量M比碳酸钙小的.在abc三个选项中只有碳酸镁的M比碳酸钙的小.而因为碳酸镁的M是其中最小的,所以等质量的碳酸镁放出的CO2质量最大.
3、相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,所以加入的全都是铁时,消耗的酸的质量是最小值,正好是7.3g,对应盐酸质量分数7.3%,而混合物中铝越多消耗的酸就越多,所以应该大于7.3%
4、题目中的4:3是[全部的铝与足量硫酸反应生成的氢气质量]:[全部的铁与足量硫酸反应生成的氢气质量],根据单质铝与硫酸反应的方程式得出[每生成1单位质量的氢气需要消耗9单位质量的铝],同样原理得出[每生成1单位质量的氢气需要消耗28单位质量的铁](就是解析里那个分数),由此得出参与反应的铝和铁的质量比为3:7,又根据铝热反应方程式,铝和铁的质量比=左边的铝的质量(2y*27):右边生成的铁的质量(3x*56),两个比值相等,得到X和Y的比值
= = 求给分
我登录了菁优网,结果四题都要获取优点,所以进不去,不然你能把答案copy过来吗
下面是我的个人解法
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2上标 ①
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2上标 ②
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2上标 ③
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2上标 ④
若碳酸钠中无...
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我登录了菁优网,结果四题都要获取优点,所以进不去,不然你能把答案copy过来吗
下面是我的个人解法
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2上标 ①
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2上标 ②
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2上标 ③
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2上标 ④
若碳酸钠中无杂质,0.1mol碳酸钠可生成气体4.4g
当中混有杂质时却产生同样的气体,说明杂质肯定不止一种﹙若仅有一种,若相对分子质量大于碳酸钠,则产生气体量小于4.4g,反之则大于),排除A.只含CaC03 C.只含K2C03
在至少含有的两种杂质中,必有一种相对分子质量大于碳酸钠,另一种相对分子质量小于碳酸钠﹙若两种相对分子质量均大于碳酸钠,则与含一种相对分子质量大于碳酸钠的杂质情况一致,产生气体量小于4.4g,反之则大于)
Na2CO3式量106
CaCO3式量100
K2CO3式量138
MgCO3式量84
在 B.可能含CaCO3、MgCO3 D.可能含K2CO3、MgC0O3 中选择D
收起
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