自己看蒙了 希望说的明白点假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 01:27:25
自己看蒙了 希望说的明白点假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
自己看蒙了 希望说的明白点
假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解
那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了
cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
自己看蒙了 希望说的明白点假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
由于是溶液,因此显电中性,即：
n（阳离子）=n（阴离子）
在上述溶液中有n（Na+）+ n（H+）= 2n（SO42-）+ n（OH-）
由于一个硫酸根带两个电荷,所以溶液中n mol 硫酸根 带2n mol 负电荷.
其实第一个浓度等式就存在问题。氯化铵溶液应该显弱酸性。
就是电荷守恒了：溶液中所有的阳离子所带正电荷等于所有阴离子负电荷
NH4cl溶液中存在四种离子NH4+，H+，OH-，Cl- c（NH4+）+ c（H+）=c（Cl-)+c(OH-)
Na2SO4 溶液中存在四种离子Na+，H+，OH-，SO4^2- C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO4^ 2-)
因为每个硫酸根带两个单位负电荷...
全部展开
就是电荷守恒了：溶液中所有的阳离子所带正电荷等于所有阴离子负电荷
NH4cl溶液中存在四种离子NH4+，H+，OH-，Cl- c（NH4+）+ c（H+）=c（Cl-)+c(OH-)
Na2SO4 溶液中存在四种离子Na+，H+，OH-，SO4^2- C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO4^ 2-)
因为每个硫酸根带两个单位负电荷
收起
你理解没错，离子电荷平衡应该是[Na+]+[H+]=[OH-]+2[SO4 2-] 吧
首先这不是浓度问题。这是溶液中的电荷守恒。即任何溶液中阴离子所带的负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数。Na2SO4溶液中阳离子是Na+和H+，阴离子是SO42-和OH-，由于每个SO42-离子带两个负电荷。所以有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-). 在任何溶液中都存在这个关系，包括混合溶液在内。这个关系式用途很广泛，一定要掌握哟。...
全部展开
首先这不是浓度问题。这是溶液中的电荷守恒。即任何溶液中阴离子所带的负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数。Na2SO4溶液中阳离子是Na+和H+，阴离子是SO42-和OH-，由于每个SO42-离子带两个负电荷。所以有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-). 在任何溶液中都存在这个关系，包括混合溶液在内。这个关系式用途很广泛，一定要掌握哟。
收起
就是电荷守恒嘛！没问题啊！就是写错了吧lz