自己看蒙了 希望说的明白点假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/26 22:38:03
自己看蒙了 希望说的明白点假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
自己看蒙了 希望说的明白点
假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解
那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了
cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
自己看蒙了 希望说的明白点假如是NH4cl中 cNH4+cH=cCl+cOH我可以理解那么假如是 Na2So4 中 我就不理解了cna+cH=cOH+cso4 这 我就不理解了
由于是溶液,因此显电中性,即:
n(阳离子)=n(阴离子)
在上述溶液中有n(Na+)+ n(H+)= 2n(SO42-)+ n(OH-)
由于一个硫酸根带两个电荷,所以溶液中n mol 硫酸根 带2n mol 负电荷.
其实第一个浓度等式就存在问题。氯化铵溶液应该显弱酸性。
就是电荷守恒了:溶液中所有的阳离子所带正电荷等于所有阴离子负电荷
NH4cl溶液中存在四种离子NH4+,H+,OH-,Cl- c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
Na2SO4 溶液中存在四种离子Na+,H+,OH-,SO4^2- C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO4^ 2-)
因为每个硫酸根带两个单位负电荷...
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就是电荷守恒了:溶液中所有的阳离子所带正电荷等于所有阴离子负电荷
NH4cl溶液中存在四种离子NH4+,H+,OH-,Cl- c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
Na2SO4 溶液中存在四种离子Na+,H+,OH-,SO4^2- C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO4^ 2-)
因为每个硫酸根带两个单位负电荷
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你理解没错,离子电荷平衡应该是[Na+]+[H+]=[OH-]+2[SO4 2-] 吧
首先这不是浓度问题。这是溶液中的电荷守恒。即任何溶液中阴离子所带的负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数。Na2SO4溶液中阳离子是Na+和H+,阴离子是SO42-和OH-,由于每个SO42-离子带两个负电荷。所以有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-). 在任何溶液中都存在这个关系,包括混合溶液在内。这个关系式用途很广泛,一定要掌握哟。...
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首先这不是浓度问题。这是溶液中的电荷守恒。即任何溶液中阴离子所带的负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数。Na2SO4溶液中阳离子是Na+和H+,阴离子是SO42-和OH-,由于每个SO42-离子带两个负电荷。所以有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-). 在任何溶液中都存在这个关系,包括混合溶液在内。这个关系式用途很广泛,一定要掌握哟。
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就是电荷守恒嘛!没问题啊!就是写错了吧lz