一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热 1）若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动 则氮气的转化率也应该增大啊?2）减小氨气的浓度 平衡右移 则 正反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 07:14:44
一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热 1）若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动 则氮气的转化率也应该增大啊?2）减小氨气的浓度 平衡右移 则 正反
一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热
1）若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动 则氮气的转化率也应该增大啊?
2）减小氨气的浓度 平衡右移 则 正反应速率也应该增大啊?
3）加入催化剂 同时增大正反速率 平衡不移动 既然增大 消耗的也多 则转化率也应该增大 为什么转化率不变?
二.同样是上面的反映 保持容器体积不变 温度不变 讲平衡体系的混合气体浓度增大一倍 则反应————?
混合气体是上面的三种气体 那么 同时增大 平衡应该不移动啊?
一.450°时 一摩尔氮气和三摩尔氢气反应生成两摩尔氨气 正向是吸热 1）若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动 则氮气的转化率也应该增大啊?2）减小氨气的浓度 平衡右移 则 正反
1）不要把平衡向正向移动与原料转化率的提高等同起来,当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高；当一中反应物浓度增大时使平衡正向移动时,只会使其他的反应物的转化率提高.在这里N2浓度增大,H2转化率提高,N2转化率不增大.
2）要把反应速率和平衡移动区分开来.反应速率和浓度、温度、压强、催化剂有关,都成正相关.所以题目中减小NH3浓度化学反应速率减小,不管它是正反应还是逆反应都减小.
3）转化率可以表示化学反应的程度.既然题目中所说平衡不移动,也就是说反应程度没有变化,那转化率理应不变.
2、反应应该正向移动.你可以看成是两个原题同样的体系,想在把体积减小一半.这相当于给原来体系加压了,压强增加,化学平衡向着体系减小的方向移动.
一、
1、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。
2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。
3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题
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一、
1、若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完。
2、减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动。
3、加入催化剂，增大的只是速率，但是由于正逆反应同比增大，所以不存在转化率增大的问题
二、
恒容恒温下，同时将混合气体浓度增大，反应会正向移动。因为在此情况下，正逆反应速率都增加，但是由于正反应物有两个，反应速率增加得更快，超过了逆反应速率，所以平衡正向移动。这是大学里要讲的速率定律，提前感受一下吧，呵呵
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首先建议你还是好好看看动态平衡的相关知识。
1）平衡向右移动，氮气转化率增大。
2）减小氨气的浓度 平衡右移，整体的正逆反应速率是减小的，只是正反应速率比逆反应速率大而已。
3）因为平衡不移动啊，所以无论怎么变，转化率都不变。
二 浓度增加，分子间互相接触的几率增加，正反应增加比逆反应增加要快，所以平衡向右移动。
谢谢采纳！...
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首先建议你还是好好看看动态平衡的相关知识。
1）平衡向右移动，氮气转化率增大。
2）减小氨气的浓度 平衡右移，整体的正逆反应速率是减小的，只是正反应速率比逆反应速率大而已。
3）因为平衡不移动啊，所以无论怎么变，转化率都不变。
二 浓度增加，分子间互相接触的几率增加，正反应增加比逆反应增加要快，所以平衡向右移动。
谢谢采纳！
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