普通化学两道大题,求高手解答,小弟丁当感激不尽
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 05:11:14
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1、△rH0（298K）=2△fH0（CO）-△fH0[C（石墨）]-△fH0[CO2)(g)]
=2×(-110.525) -0 - (-393.509)
=172.459(kJ/mol)
△rS0（298K）=2S0（CO）-S0[C（石墨）]-S0[CO2)(g)]
=2×(197.674) -5.470 - (213.74)
=176.138 [J/(mol·K]
在普通化学中通常不考温度对焓变\熵变的影响
△rG0（1173K）=△rH0（298K）- T ×△rS0（298K）
=172.459(kJ/mol)- 1173K×176.138 [J/(mol·K] /(1000J/kJ)
=-34.151kJ/mol
--
△rG0（1173K）=- R×T ×LnK0
-34.151kJ/mol× 1000J/KJ=-8.314[J/(mol·K)]×1173K×LnK0
Ln K0=3.502
K0=33.1
2、
负极：Cu2+ + 2e-=Cu
φ0（Cu2+/Cu)=0.340 V
当Cu2+浓度为0.1mol/L
φ（Cu2+/Cu)=φ0（Cu2+/Cu) + 0.0592/2 V ×Lg c(Cu2+)/c0
=0.340 V +0.0592V/2 ×Lg (0.1mol/L/ 1mol/L)
=0.310V
正极：Ag+ + e-=Ag
φ0（Ag+/Ag)=0.799 V
当Ag+浓度为0.1mol/L
φ（Ag+/Ag)=φ0（Ag+/Ag)+ 0.0592 V ×Lg c(Ag+)/c0
=0.799 V +0.0592V ×Lg (0.1mol/L/ 1mol/L)
=0.740V
1)原电池的标准电动势
E0=φ0（Ag+/Ag)-φ0（Cu2+/Cu)
=0.799V-0.340V
=0.459V
2)原电池的标准平衡常数K0
lg K0= 2 ×0.459V /0.0592V=15.51
K0=3.23×10^15
---
可由△rG0=- R×T ×LnK0=-n FE0
推导出:lg K0= n ×E0 /0.0592V
3)此时原电池的电动势
E=φ（Ag+/Ag)-φ（Cu2+/Cu)
=0.740V-0.310V
=0.430V