为什么K值大小可以判断弱酸 弱碱的相对强弱?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 17:50:15
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为什么K值大小可以判断弱酸 弱碱的相对强弱?
为什么K值大小可以判断弱酸 弱碱的相对强弱?
为什么K值大小可以判断弱酸 弱碱的相对强弱?
k本质上是一个化学反应的平衡常数,等于各生成物浓度化学系数的次幂的乘积与反应物浓度化学系数次幂的乘积之比,如对于ha=h+a,k=c[h]×c[a]/c[ha],对于h2a=2h+a,k=c[h]的平方×c[a]/c[h2a],如果上式理解为酸的解离,ha,h2a为酸,h为氢离子,a为阴离子,可以看出,k越大,氢离子浓度越大,酸的解离程度越大,酸性越强.
用HA来举例,HA=H++A-,K=[H+][A-]/[HA],K越大,说明生成物越多,即HA的电离程度越大,因此酸性就越强.
k本质上是一个化学反应的平衡常数，等于各生成物浓度化学系数的次幂的乘积与反应物浓度化学系数次幂的乘积之比，如对于ha=h+a,k=c[h]×c[a]/c[ha],对于h2a=2h+a,k=c[h]的平方×c[a]/c[h2a],如果上式理解为酸的解离，ha,h2a为酸，h为氢离子，a为阴离子，可以看出，k越大，氢离子浓度越大，酸的解离程度越大，酸性越强。要是没有氢离子电离出来，那还能说酸性越强吗？...
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k本质上是一个化学反应的平衡常数，等于各生成物浓度化学系数的次幂的乘积与反应物浓度化学系数次幂的乘积之比，如对于ha=h+a,k=c[h]×c[a]/c[ha],对于h2a=2h+a,k=c[h]的平方×c[a]/c[h2a],如果上式理解为酸的解离，ha,h2a为酸，h为氢离子，a为阴离子，可以看出，k越大，氢离子浓度越大，酸的解离程度越大，酸性越强。
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为什么K值大小可以判断弱酸 弱碱的相对强弱?
K值（电离常数）越大,表明电离程度越大,对应的弱酸或弱碱相对较弱怎么理解我怎么觉得是对应的弱酸相对较强?
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