2012山东理综化学 7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率
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2012山东理综化学 7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率
2012山东理综化学
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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2012山东理综化学 7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率
本题的适宜选项是B.
按照要求现在只解析选项D.
该项提供的是普通锌锰干电池原理图,活泼金属材料Zn作负极,碳棒是正极.氯化铵糊状物提供酸性溶液环境.
电极和电极附近发生反应的化学方程式如下
负极：Zn - 2e- == Zn2+ …… ①
正极：2NH4+ + 2e- == 2NH3 + H2↑ …… ②
2MnO2 + H2 == Mn2O3 + H2O …… ③
2NH3 + H2O + Zn2+== ZnO + 2NH4+ …… ④
上述几个反应的总方程式：
Zn + 2MnO2 == Mn2O3 + ZnO
明确说明该反应过程中氧化剂是：MnO2.还原剂是：Zn
所以；Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用和Zn的还原作用共同引起的.
理论上在反应 ②中生成的氢气被反应 ③MnO2氧化.
反应 ③中生成的水在反应中消耗,整个反应的总结果是固体变成新固体,没有气体和水生成,电池工作状态稳定.
但是实际上随着反应的发生,锌片变薄,由于连续放电使用,气体物质来不及消耗完全,就会出新漏洞,或气泡流出液体.
因此使用电池一段时间要,停止一段.