PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少呢为什么PH=12的Na2CO3溶液中水电离出来的氢离子浓度是10^-2溶液还呈碱性呢,这个问题好纠结.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 00:28:09
PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少呢为什么PH=12的Na2CO3溶液中水电离出来的氢离子浓度是10^-2溶液还呈碱性呢,这个问题好纠结.
PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少呢
为什么PH=12的Na2CO3溶液中水电离出来的氢离子浓度是10^-2溶液还呈碱性呢,这个问题好纠结.
PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少呢为什么PH=12的Na2CO3溶液中水电离出来的氢离子浓度是10^-2溶液还呈碱性呢,这个问题好纠结.
PH=12的
NaOH：OH-离子浓度：10^-2mol/L (后边单位略去) ,H+浓度：10^-12
水电离的H+和OH-的浓度相等,均为10^-12mol/L
Na2CO3：H+浓度：10^-12 OH-离子浓度：10^-2
水电离的H+和OH-浓度相等,均为10^-2
始终记住一点,水电离的氢离子和氢氧根的浓度是相等的.
如果加入的物质是酸或碱,那么它抑制水的电离,所以其溶液中水电离的H+和OH-的浓度以少的那个为准.
如果加入的是盐,由于盐促进水的电离,所以溶液中的水解产生的H+或OH-均是由水电离产生的,水电离的H+和OH-浓度以多的为准.
至于你说的那个问题,水电离出的H+是曾经可以达到10^-2mol/L,但是由于溶液中CO3 2- 的存在,二者结合为H2CO3弱电解质.所以溶液才显示碱性
如有疑惑,欢迎追问
pH=12的NaOH溶液中
H+=10-12mol/L,OH-=10-2mol/L,水电离的OH-=10-12mol/L
pH=12的Na2CO3中
H+=10-12mol/L,OH-=水电离的OH-=10-2mol/L