bs p 45 2向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少（这句怎么理解

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 17:18:09
bsp452向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2方程式明白但这里说开始由于

bs p 45 2向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少（这句怎么理解
bs p 45 2
向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少（这句怎么理解）
当CO2过量时,有生成可溶性的 CA(HCO3)2 离子浓度有增强（这句怎么理解 和上句）

bs p 45 2向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少（这句怎么理解
开始时是Ca(OH)2,强电解质,溶液中含有Ca2+和OH-,能导电
通入CO2生成了CaCO3和H2O,CaCO3是沉淀,所以溶于水电离出的离子很少,而H2O是弱电解质,电离出的离子也很少,所以导电性减弱.
继续通入CO2后,CO2和CaCO3反应生成了可溶的Ca(HCO3)2,电离出Ca2+和HCO3-,溶液中离子浓度增加,所以导电性变强.

先生成沉淀碳酸钙 碳酸钙不水解 所以导电性变弱 再继续通二氧化碳的话 二氧化碳、水和碳酸钙发生水解反应 生成 碳酸氢钙 碳酸氢钙极易溶解于水 所以导电性又强了 是 啊 碳酸钙不易溶于水 所以就水中的离子减少啦

bs p 45 2向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液导电性 为什么是由强变弱再变强Ca(OH)2+CO2=CaCO3(xia)+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 方程式明白 但这里说 开始由于生成 CACO3 使溶液中离子减少（这句怎么理解 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化 导电性 (21 20:56:27)向饱和石灰水中不断通入CO2,其导电性变化是? 化学 CO2通入石灰水向饱和石灰水中不断通入CO2 的化学方程式和离子方程式 及相关问题 向饱和石灰水中持续通入CO2,溶液的导电能力如何变化RT 向饱和石灰水中通入CO2至过量的化学方程式是什么? 向饱和石灰水中持续通入CO2,溶液的导电能力如何变化求解 向澄清石灰水中不断通入CO2气体,沉淀含量和CO2的变化图 向饱和石灰水中通入二氧化碳；在密闭容器中加热饱和石灰水；二者有什么区别 碳酸钙加二氧化碳加水等于碳酸氢钙（可溶）,向饱和的石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液的导电性变化是什么?具体一点、我怕听不懂、快啊 为什么向饱和石灰水中通入过量二氧化碳生成沉淀后又溶解?请写出化学方程式. 这个图像能不能表示向ALCL3溶液中逐滴加入NAOH溶液?向饱和石灰水中通入CO2能否用下图 向澄清石灰水中通入CO2离子方程式 二氧化硫通入饱和石灰水中有白色沉淀产生的化学方程式 SO2通入饱和石灰水中有白色沉淀产生的离子方程式 向某温度下饱和的石灰水中通入二氧化碳气体,溶液会变浑浊,若把饱和的石灰水加热,也能使澄清的石灰水变浑浊,试解释原因. 向某温度下饱和的石灰水中通入CO2,溶液会变浑浊.若把饱和的石灰水加热也会使澄清的石灰水变浑浊,前后变浑浊的原因一样吗?为什么 向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式