某温度下有500克饱和的硫酸亚铁溶液,其中溶质和溶剂的质量之比为2：3,加入40克硫酸亚铁,析出FeSO4•xH20晶体163.5克,求x的值.不要仅仅告诉我x=7,这个我知道,关键是要教教我怎么做,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 10:48:24
某温度下有500克饱和的硫酸亚铁溶液,其中溶质和溶剂的质量之比为2：3,加入40克硫酸亚铁,析出FeSO4•xH20晶体163.5克,求x的值.不要仅仅告诉我x=7,这个我知道,关键是要教教我怎么做,
某温度下有500克饱和的硫酸亚铁溶液,其中溶质和溶剂的质量之比为2：3,加入40克硫酸亚铁,析出FeSO4•xH20晶体163.5克,求x的值.
不要仅仅告诉我x=7,这个我知道,关键是要教教我怎么做,
某温度下有500克饱和的硫酸亚铁溶液,其中溶质和溶剂的质量之比为2：3,加入40克硫酸亚铁,析出FeSO4•xH20晶体163.5克,求x的值.不要仅仅告诉我x=7,这个我知道,关键是要教教我怎么做,
楼主好!
其实我还是最喜欢化学的,这就是为什么我们第一次见面时我不说我是物理高手的原因~好,开始了.
因为溶质和溶剂的质量之比是2：3,所以溶质200g,溶剂300g.
因为这个溶液是饱和的,所以在这个温度下每100g水可以溶解66.67gFeSO4.
我们设参加反应的FeSO4质量是m,那么溶液里剩下溶质为240-m,可以溶解在（360-1.5m）g的水中,所以发生反应的水是（1.5m-60）g,所以用方程式列比例式：
发生反应：
FeSO4+xH2O====FeSO4.xH2O
152----18x------152+18x
m-----1.5m-60--------163.5
列出一个华丽的方程组：
152（1.5m-60）=18xm
152m+18xm=163.5*152
用第一个方程式的左边带到第二个里面去,整理得：
24852=228m-9120+152m
380m=33972
m=89.4.
然后带到第一个方程组里面去：
x=6.9993=7
所以x=7啦~
呃,这个办法只能用来解燃眉之急,如果是考试,那么最好用物质的量去套喽~不过可以用Hi联系.
楼主加油!
析出晶体后溶液减少163.5-40=123.5g，由溶质溶剂质量比2:3可知m(FeSO4)=123.5*2/5+40=89.4g，m(H2O)=123.5*3/5=74.1g.
FeSO4～xH2O
152 18x
89.4g 74.1g
18x=152*74.1/89.4
x=7
手机打得我累死了～～～
加入硫酸亚铁后析出晶体水合物后的溶液仍为饱和溶液，
即水与溶液质量比为3：5
水质量为300-18x
溶液质量为：500+40-163.5
两者之比即可求出x=7
简单吧
希望可以帮助你解决问题，加分吧
析出晶体后，溶液仍是饱和的，溶质和溶剂的质量之比仍为2：3，借助质量差即可求算。