紧急!请擅长化学的朋友尽快回答.1.请简单明了的解释一下为何Group2的元素在硬度,密度,反应性,熔点和沸点,第一电离的改变?（例如解释下Group2中的元素从上往下看,硬度是越往下越硬还是越软
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:18:15
紧急!请擅长化学的朋友尽快回答.1.请简单明了的解释一下为何Group2的元素在硬度,密度,反应性,熔点和沸点,第一电离的改变?（例如解释下Group2中的元素从上往下看,硬度是越往下越硬还是越软
紧急!请擅长化学的朋友尽快回答.
1.请简单明了的解释一下为何Group2的元素在硬度,密度,反应性,熔点和沸点,第一电离的改变?（例如解释下Group2中的元素从上往下看,硬度是越往下越硬还是越软,为什么?）
2.How do the properties of compounds change down group
— Solubility of hydroxides
—Thermal decomposition of carbonates and nitrates
附上第二题的中文版。我因为不是很好，
2.Group 2中，由上至下化合物的性质是怎样改变的？
—氢氧化物的溶解度
—碳酸盐和硝酸盐的热分解
紧急!请擅长化学的朋友尽快回答.1.请简单明了的解释一下为何Group2的元素在硬度,密度,反应性,熔点和沸点,第一电离的改变?（例如解释下Group2中的元素从上往下看,硬度是越往下越硬还是越软
硬度减小,因为金属键从上往下减弱
密度变大,可理解为相对分子量的增大
反应性增强,因为金属性增强
熔沸点减弱,因为金属键从上往下减弱
第一电离能减弱,因为核对最外层电子吸引力减弱
同周期主族元素从左往右金属性减弱，非金属性增强。同主族元素从上到下金属性增强，颜色加深，密度变大，溶沸点减弱，第一电离能减弱，活泼性加强，这些都跟元素最外层电子排布有关，手机打的，不是很全，希望能帮到你
俺的英语也不是很好，Group 2是第二主族吧，掩面而过……
从上往下，金属键减弱反映在物理性质上是熔沸点越低，密度和硬度也越低。从上往下，原子半径越大，原子核对电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能就小，越易失去电子，反应性增强。（实际上碱土金属不是变化的这么有规律）
他们氢氧化物的溶解度从Be到Ba依次递增（碱金属也是这样），碱性依次增强
碱土金属的无水碳酸盐热分解随着...
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俺的英语也不是很好，Group 2是第二主族吧，掩面而过……
从上往下，金属键减弱反映在物理性质上是熔沸点越低，密度和硬度也越低。从上往下，原子半径越大，原子核对电子的吸引力越小，越易失去电子，电离能就小，越易失去电子，反应性增强。（实际上碱土金属不是变化的这么有规律）
他们氢氧化物的溶解度从Be到Ba依次递增（碱金属也是这样），碱性依次增强
碱土金属的无水碳酸盐热分解随着金属离子半径的增高其热分解温度递增，热稳定性增强
无水硝酸盐，分解产物主要为亚硝酸盐和氧气，热稳定性也是依次增强，除了Be
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