氢化钙可作为生氢剂,(氢化钙中氢的化合价为-1)，反映的化学方程式在下面下列说法***错误***的是:CaH2+2H2O＝＝Ca(OH)2+2H2↑A.氢化钙既是氧化剂，又是还原剂B.氢气既是氧化产物，又是还原产物C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 01:44:59
氢化钙可作为生氢剂,(氢化钙中氢的化合价为-1)，反映的化学方程式在下面下列说法***错误***的是:CaH2+2H2O＝＝Ca(OH)2+2H2↑A.氢化钙既是氧化剂，又是还原剂B.氢气既是氧化产物，又是还原产物C
氢化钙可作为生氢剂,(氢化钙中氢的化合价为-1)，反映的化学方程式在下面下列说法***错误***的是:
CaH2+2H2O＝＝Ca(OH)2+2H2↑
A.氢化钙既是氧化剂，又是还原剂
B.氢气既是氧化产物，又是还原产物
C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D.氧化产物于还原产物质量比为1:1
尤其反应物或生成物有两个同元素，价态还不一样。怎么说呢，就是一个式子有4个化合物，每个化合物都有同一个元素，这时候电子的具体移法是什么，怎么看？耐心的知识分子如果明白我以上含糊其辞的概括，请详细的教教我，如果还遇到移电子这类问题该怎么去做？
氢化钙可作为生氢剂,(氢化钙中氢的化合价为-1)，反映的化学方程式在下面下列说法***错误***的是:CaH2+2H2O＝＝Ca(OH)2+2H2↑A.氢化钙既是氧化剂，又是还原剂B.氢气既是氧化产物，又是还原产物C
错误的答案是A.
这个化学反应过程,用文字来描述的就是,就是CaH2的-1价的氢将水的H2O中的+1价的H还原成不带电的原子,然后两个H原子结合成氢分子,即是H2.
电子由CaH2中的-1价的H转移给水中的+1价的H,CaH2中-1价的H失去了一个电子变成不带电的H原子,化合价升高,是被氧化了.水中+1价的H得到了一个电子变成了不带电的H原子,化合价降低,是被还原.
两个不带电的H原子结合成一个H2分子,然后H2O失去H+后变成OH-,两个 OH- 与一个Ca2+结合成Ca(OH)2.
因此,氢气H2中一个H原子是来自CaH2,另外一个即是来自H2O.来自CaH2中的那个H被氧化了,那么CaH2就是还原剂,来自H2O的那个H被还原了,那么H2O是氧化剂.H2中既含有被氧化的H原子,有含有被还原的H原子,因此既是氧化产物,又是还原产物.被氧化和被还原的H原子都是一个,即他们的物质量的比是1:1,也就是说氧化产物于还原产物质量比为1:1.
因此错误的是A,即A.氢化钙既是氧化剂,又是还原剂是错误的.
至于电子的具体移法怎么看,首先你要搞清楚发生反应前,化合物中各元素的化合价,然后再看看反应后各产物中相同的元素的化合价有没有变化,如何变化.化合价降低的,就是得到电子,化合价升高的就是失去电子.
反应前的化合物中包含的元素如果在反应后出现化合价降低的话,就是氧化剂,或者出现化合价升高的话就是还原剂,又或者既有降低又有升高的就是既是氧化剂又是还原剂.
反应后的生成物包含化合价升高的元素的就是氧化产物,包含化合价降低的就是还原产物,两样都有的就是既是氧化产物又是还原产物.
以这道题为例,反应前,Ca的化合价是+2,O的化合价是-2,H的化合价有两种,CaH2的2个H是-1,2H2O中的4个H是+1.反应后Ca的化合价依然是+2,O的化合价依然是-2,很明显这两种物质没有发生电子的转移.而生成的产物中,2H2中的4个H的化合价是0,Ca(OH)2中的2个H是+1.这样一算就很清楚,有4个H的化合价发生了变化,其中有两个是CaH2中的.另外两个是2H2O中的.也就是这反应过程中,电子的转移只发生在H原子升上,CaH2中-1价的H上的一个电子转移到了2H2O中+1价的H上面.按照上面的说法判断,CaH2只含有反应后化合价会升高的-1价H,因此是还原剂,2H2O中只含有反应后化合价会降低的+1价H,因此是氧化剂.Ca(OH)2的各元素的化合价都没有变化,因此既不是还原产物又不是氧化产物.2H2中既含有化合价升高的H,又含有化合价降低的H,因此既是氧化产物,又是还原产物.
这个题目的答案为A.
首先看化合价，再看化合价的变化，就可以了