化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大（充入惰性气体）,正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 17:31:31
化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大（充入惰性气体）,正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
化学反应平衡
可逆反应中体积不变时,压强增大（充入惰性气体）,正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
化学反应平衡可逆反应中体积不变时,压强增大（充入惰性气体）,正逆反应速率均不变,但是压强增大反应平衡不移动吗?
这个压力增大是惰性气体产生的
平衡不移动（浓度不变呀）
虽然压强增大，但浓度不变，反应速率不变，
读者可看一看下面一段文章。
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：
1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改...
全部展开
读者可看一看下面一段文章。
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：
1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)，在其它条件不变时，体积缩小1/2，压强增大1倍，各物质的浓度均增大一倍，正、逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，V正增大的幅度大，从而导致V正> V逆，使平衡正向移动。
2.压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H2（g）+I2(g)====2HI(g)达平衡后，其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质浓度均增大1倍，正、逆反应速率都增大且增大幅度相同，即V正=V逆，因此平衡不移动。
3.压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动
恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。
如N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N2、H2、NH3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V正=V逆，平衡不移动。
4.总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
注意第3条。
收起
体积不变，容器中活化分子一定，充入惰性气体，活化分子数不变，速率不变，所以不影响平衡C=n/V,体积不变，浓度不变，惰性气体的通入，不影响他们各自的浓度，平时我们可能会说压强增大，反应移动，那是对等压带活塞的容器而言。而且也可以从宏观看，容积不变，气体物质的量不变，所以气体浓度不变...
全部展开
体积不变，容器中活化分子一定，充入惰性气体，活化分子数不变，速率不变，所以不影响平衡C=n/V,体积不变，浓度不变，惰性气体的通入，不影响他们各自的浓度，平时我们可能会说压强增大，反应移动，那是对等压带活塞的容器而言。而且也可以从宏观看，容积不变，气体物质的量不变，所以气体浓度不变
收起
在恒温恒容条件下，虽然充入惰性气体，增大了容器内气体的总压强，但没有改变气体的浓度（c=n/V），故正逆反应速率均不变，平衡当然不移动。
注意一般研究压强问题时，都将其转化为浓度问题来分析。
希望对你有用！