初中化学反应方程式怎么计算?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 07:23:31
初中化学反应方程式怎么计算?
初中化学反应方程式怎么计算?
初中化学反应方程式怎么计算?
(一)、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系.
(二)、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能.
例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体.该碱金属M可能是 [ ]
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
设M的原子量为x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C.
(三)、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的.巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果.
例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53 g KNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___.
解析：,0.093＝0.025x＋0.018,x＝3,5－3＝2.应填：+2.
（得失电子守恒）
用方程式的方法计算。
主要是根据元素守恒，还有电子得失守恒来配平方程式
6步列比例式
设 列 写 算 解 答
用物质的质量分数跟实际质量按比例计算咯~
如：S+02=S02
若S质量为16克。完全反应所需02的质量为多少？
答S + 02 = S02
32(硫的质量分数）/16(硫的实际质量）=16*2(氧的质量分数,两个氧原子所以乘以2）/X（设氧的实际质量为X）
再梳理一下，就直接写（上面是为了提问的明白原理）：
32/16=(16*2)...
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用物质的质量分数跟实际质量按比例计算咯~
如：S+02=S02
若S质量为16克。完全反应所需02的质量为多少？
答S + 02 = S02
32(硫的质量分数）/16(硫的实际质量）=16*2(氧的质量分数,两个氧原子所以乘以2）/X（设氧的实际质量为X）
再梳理一下，就直接写（上面是为了提问的明白原理）：
32/16=(16*2)/X
再按比例计算就是32X=16*16*2
X=16（克）
所以就需要16克氧气才能与16克硫完全反应。(*是乘以的意思)^-^
如果还不明白。。那就留言MM我吧。
（我也是初3学生，快中考了。一起加油吧！）
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(一)、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。、39、85.47）
设M的原子量为x
解得 42.5＞x＞14.5
化学后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题3 ...
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(一)、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。、39、85.47）
设M的原子量为x
解得 42.5＞x＞14.5
化学后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。
（得失电子守恒） 差不多啦！！
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