17．（12分）氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.（1）实验测得,在通常情况下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142 .9 kJ 热量.则H2燃烧的热化学方程式为 （2）用氢氧燃料电池进
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 00:04:55
17．（12分）氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.（1）实验测得,在通常情况下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142 .9 kJ 热量.则H2燃烧的热化学方程式为 （2）用氢氧燃料电池进
17．（12分）氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
（1）实验测得,在通常情况下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142 .9 kJ 热量.则H2燃烧的热化学方程式为
（2）用氢氧燃料电池进行下图所示实验.
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为
②右图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L
17．（12分）氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.（1）实验测得,在通常情况下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142 .9 kJ 热量.则H2燃烧的热化学方程式为 （2）用氢氧燃料电池进
正极：O2 + 4e + 2H2O -----> 4OH-（正极还原反应,碱性溶液得到OH-）
n(Cu)=3.2/64=0.05mol,
需要电子：n(e)=0.05*2=0.1mol,
需要氧气：n(O2)=0.1/4=0.025mol；V(O2)=22.4*0.025=0.56L
r
此题为燃料电池再接电解池的常见题型：在燃料电池中，通往氧气的永远是正极，得到电子，每1mol 氧气需要得到4mol电子，所以硫酸铜溶液左边的铜电极为阳极失去电子导致质量减轻，现减轻3.2克，计算得铜消耗3.2/64=0.05mol，1mol铜失2mol电子，所以总共铜失去0.1mol电子。所以需要氧气的量为0.1/4=0.025mol，在标况下氧气的体积为0.025*22.4=0.56L。...
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此题为燃料电池再接电解池的常见题型：在燃料电池中，通往氧气的永远是正极，得到电子，每1mol 氧气需要得到4mol电子，所以硫酸铜溶液左边的铜电极为阳极失去电子导致质量减轻，现减轻3.2克，计算得铜消耗3.2/64=0.05mol，1mol铜失2mol电子，所以总共铜失去0.1mol电子。所以需要氧气的量为0.1/4=0.025mol，在标况下氧气的体积为0.025*22.4=0.56L。
收起
Cu减轻3.2g，通过电子0.1mol，0.1mol电子能氧化0.025molO2,为0.56L