下雪后,为了使地面的积雪熔化,常在地上撒盐．为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 14:08:43
下雪后,为了使地面的积雪熔化,常在地上撒盐．为什么?
下雪后,为了使地面的积雪熔化,常在地上撒盐．为什么?
下雪后,为了使地面的积雪熔化,常在地上撒盐．为什么?
其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了!这样雪酒会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了!
由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪
撒了盐后雪的熔点减低
故在低温也可以融化
因为物质在不纯净是它的熔点就会降低，比如合金。在冰上洒盐也是这个道理。洒盐后冰不纯净，熔点就会降低。等熔点降到当前温度以下，冰就会融化
盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪
冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水...
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因为物质在不纯净是它的熔点就会降低，比如合金。在冰上洒盐也是这个道理。洒盐后冰不纯净，熔点就会降低。等熔点降到当前温度以下，冰就会融化
盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪
冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步融化……这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。
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实际上，所有冰覆盖的地方都有少量积水。盐撒在这些地方，就会溶解。液态水介电常数高，使盐离子(带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子)分离。反之，这些离子又发生水合作用，即它们能结合形成水分子。这个过程放热，可以融化冰面的一小部分。因此，大量盐撒在大面积冰面上，就可使冰融化。随着汽车开过，压力有助于把盐挤入冰中，从而产生更多水合作用。
在冬季使用的许多岩盐和日常生活中的食盐都是相同的物质。唯一的...
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实际上，所有冰覆盖的地方都有少量积水。盐撒在这些地方，就会溶解。液态水介电常数高，使盐离子(带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子)分离。反之，这些离子又发生水合作用，即它们能结合形成水分子。这个过程放热，可以融化冰面的一小部分。因此，大量盐撒在大面积冰面上，就可使冰融化。随着汽车开过，压力有助于把盐挤入冰中，从而产生更多水合作用。
在冬季使用的许多岩盐和日常生活中的食盐都是相同的物质。唯一的差别在于岩盐晶体更大，而食盐或多或少磨得比较统一。氯化钙源自海水或其他自然物质，和氯化钠一样，也常常被用来融化大街上的冰。
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