8.在稀硫酸中加入少量的什么固体,溶液酸性变化不大?氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡、氯化钡.9.使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别于足量的什么反应,所得溶液溶质质量分数最小?镁、氧化镁、氢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 22:22:29
8.在稀硫酸中加入少量的什么固体,溶液酸性变化不大?氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡、氯化钡.9.使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别于足量的什么反应,所得溶液溶质质量分数最小?镁、氧化镁、氢
8.在稀硫酸中加入少量的什么固体,溶液酸性变化不大?氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡、氯化钡.
9.使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别于足量的什么反应,所得溶液溶质质量分数最小?镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁.
10.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤户口,向溶液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是?
11.在天平两端分别放置盛有足量的稀盐酸的烧杯,把天平调平,向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙,若是天平仍然保持平衡,右盘中需要加入金属镁的质量为（ ）克
12.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液为什么颜色?
13.一包质量为6克的铁粉,可能含有某种杂质,当它和足量的盐酸反应有,生成氢气0.2克,金属无剩余,则铁粉中可能含有的杂质为什么?铜、锌、铝、镁.
14.经过计算得知PH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现在假设中和池中有1.0乘以10的6次 千克污水（污水中其他物质均不予氢氧化钙反应）,至少需多少千克氢氧化钙才能完全中和?
8.在稀硫酸中加入少量的什么固体,溶液酸性变化不大?氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡、氯化钡.9.使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别于足量的什么反应,所得溶液溶质质量分数最小?镁、氧化镁、氢
8.MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 溶液pH值会变大
K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2!溶液pH值会变大
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4/+2H2O 溶液pH值会变大
BaCl2+H2SO4==BaSO4/+2HCl 有HCl 溶液依旧呈酸性
选氯化钡
9.除了Mg和碳酸镁 其他的都会生成水 使溶质的质量分数变小
而碳酸镁反应时碳酸会分解为二氧化碳和水 使溶液质量减少
MgCO3+H2SO4==MgSO4+H20+CO2!
84 98 120 18 44
最终溶质/溶液的质量为120/138
Mg+H2SO4==MgSO4+H2!
24 98 120 2
而Mg反应后为120/120
所以选Mg
10.铁可以置换出硝酸银中的银 硝酸铜中的铜
滴加稀盐酸 有白色沉淀 说明有银离子
Ag+ + Cl-==AgCl/
就说明银没有完全被置换出来 是否还有铜离子还不知道
所以少量金属可能是铜 或者是铜和银的混合物
11.氧化钙与稀盐酸反应 没有气体生成 也就是说溶液增重2.2g
Mg+2HCl==Mgcl2+H2!溶液增重为24-2=22
24 71 95 2
要2.4gMg
12.20g*10%/36.5=0.0547mol 的盐酸
20g*10%/40=0.05的氢氧化钠
NaOH+HCl==NaCl+H2O完全反应物质的量比的1：1
也就是说盐酸过量 溶液呈酸性
石蕊呈红色
13.极值法 假设6g完全是铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2!
56 98 154 2
6g x g
计算出x=0.214g
也就是说 杂质生成的H2少于Fe
换句话说单位生成H2的相对原子质量大于56
选锌 铜
14.盐酸的质量为1.0*10 6*0.00365%=36.5g
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
74 73 111 36
x g 36.5g
计算出x=37g
要氢氧化钙37g