把盛有9.62gKCLO3和MnO4的混合物充分加热到不再放出O2,最后容器里还剩下7.24g固体,把剩余固体充分溶解后再过滤,滤纸上的固体经过干燥后称得的质量为1.30g,求(1)原混合物中KCLO3的质量(2)在标准
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 10:42:06
把盛有9.62gKCLO3和MnO4的混合物充分加热到不再放出O2,最后容器里还剩下7.24g固体,把剩余固体充分溶解后再过滤,滤纸上的固体经过干燥后称得的质量为1.30g,求(1)原混合物中KCLO3的质量(2)在标准
把盛有9.62gKCLO3和MnO4的混合物充分加热到不再放出O2,最后容器里还剩下7.24g固体,把剩余固体充分溶解后再过滤,滤纸上的固体经过干燥后称得的质量为1.30g,求
(1)原混合物中KCLO3的质量
(2)在标准状况下,放出O2多少g?
答案(1):4.90g
(2):2.40g
看来你没有领会我的意图,那么接下来就不必麻烦你了
呃,你么对了,应该是KMnO4
把盛有9.62gKCLO3和MnO4的混合物充分加热到不再放出O2,最后容器里还剩下7.24g固体,把剩余固体充分溶解后再过滤,滤纸上的固体经过干燥后称得的质量为1.30g,求(1)原混合物中KCLO3的质量(2)在标准
解:(1)由题意知,在加热的条件下KMnO4完全分解生成K2MnO4、MnO2和O2,KClO3完全分解生成 KCl和O2,而K2MnO4、KCl都能溶于水,MnO2不能溶于水.因此,过滤后所得固体是MnO2,其质量为1.30g.
设混合物中KMnO4的质量为X,KMnO4完全分解生成O2的质量为Y ,则:
2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158~~~~~~~~~~~~~~87~~~32
~~X~~~~~~~~~~~~~~~1.30g~~Y
列比例式解得:X=4.72g,Y=0.48g
因此,混合物中KClO3的质量为:9.62g-4.72g=4.90g
(2)又设KClO3完全分解生成O2的质量为Z,则：
2KClO3=MnO2、Δ=2KCl+3O2↑
2*122.5~~~~~~~~~~~~~~~3*32
4.90g~~~~~~~~~~~~~~~~~~Z,
列比例式解得:Z=1.92g
所以,共放出O2的质量为:X+Y=0.48g+1.92g=2.40g
答:(1)原混合物中KCLO3的质量为4.90g；
(2)在标准状况下,共放出O2的质量为2.40g.
祝你学习进步!
MnO4是什么
晕
Mn是3d5 4s2最多正7价,所以MnO4根本不存在
是KMnO4吧
再多说一句初中学要2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2是不对的
题目给对了再帮你做吧
那个9.62和7.24中有1个或2个是错的!!质量守恒啊!
根据2kclo3=2kcl+3o2
这个方程式自己算吧