有机物2 (5 17:18:35)某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后,再一密闭容器中充分燃烧,所得产物通过浓硫酸时,其增重10.8g,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 15:08:01
有机物2 (5 17:18:35)某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后,再一密闭容器中充分燃烧,所得产物通过浓硫酸时,其增重10.8g,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量
有机物2 (5 17:18:35)
某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后,再一密闭容器中充分燃烧,所得产物通过浓硫酸时,其增重10.8g,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量又增加了11.2g.通过计算确定该烃的分子式.
有机物2 (5 17:18:35)某烃0.2mol与0.6mol氧气混合后,再一密闭容器中充分燃烧,所得产物通过浓硫酸时,其增重10.8g,再通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量
根据题意,所得产物有H2O,CO,CO2,因为通过浓硫酸时增重10.8g,所以n（H2O）= 0.6mol,通过灼热氧化铜粉末,固体质量减轻3.2g,因为CuO + CO = Cu + CO2,△M = 16,所以n（CO）= 3.2/16 = 0.4mol,产生的n（CO2）= n（CO）= 0.4mol,最后通过足量的过氧化钠粉末时,固体质量又增加了11.2g,其反应是过氧化钠与CO2反应,其增加的量为CO2中的CO部分,所以n（CO2）= 11.2/28 = 0.4mol,由于此时的CO2中含有CO与CuO与烃与氧气燃烧产生的CO2,所以烃与氧气燃烧产生的n（CO2）= 0.4 - 0.2 = 0.2mol,综上根据元素守恒得n（C) = 0.2 + 0.2 = 0.4mol,n（H) = 0.6 * 2 = 1.2mol,所以C:H = 1:3,所以该烃的分子式为C2H6 .
烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，所得产物通过浓硫酸时，其增重10.8g，说明烃中有6个氢,通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2g，说明燃烧生成CO5.6g,生成CO28.8g,最后通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11.2g说明燃烧生成CO28.8g,所以0.2mol烃含碳0.4摩尔,所以该烃的分子式是C2H6...
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烃0.2mol与0.6mol氧气混合后，所得产物通过浓硫酸时，其增重10.8g，说明烃中有6个氢,通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻3.2g，说明燃烧生成CO5.6g,生成CO28.8g,最后通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了11.2g说明燃烧生成CO28.8g,所以0.2mol烃含碳0.4摩尔,所以该烃的分子式是C2H6
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