在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 12:29:59
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊?
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊?
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊?
浓度多少可以忽略了,反正是同浓度.
两个同浓度的NaOH和HAc溶液混合后,发生中和反应.
此时溶液中主要是NaAc
那么毫无疑问,Na+肯定是最多的.
第二多的必然是Ac-
此时溶液中,Ac-是会水解,这个也没有疑问吧?
水解如下：
Ac- + H2O ====HAc + OH-
所以,第三多的应该是OH-而不是H+
正确的顺序应该是(Na+)>c(Ac-)>c（OH-)>c(H+)
如此这般~
它已经暗示你是完全中和了,其实就是比较醋酸钠的离子浓度大小,很明显CH3COONa为强碱弱酸盐,显碱性,OH->H离子，再有,阳离子全部大于阴离子？那就电荷不守恒了.
很明显的电荷不守恒。
溶液中存在的带电粒子有
NA+ H+ OH- Ac-
所以c(Na+）+c(H+)=(OH-)+c(Ac-)
根据题目的条件，
c(Na+)>c(Ac-)
c(H+)>(OH-)
电荷必然不会守恒
希望对你有帮助~守什...
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很明显的电荷不守恒。
溶液中存在的带电粒子有
NA+ H+ OH- Ac-
所以c(Na+）+c(H+)=(OH-)+c(Ac-)
根据题目的条件，
c(Na+)>c(Ac-)
c(H+)>(OH-)
电荷必然不会守恒
希望对你有帮助~
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