下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:57:37
下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）
A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;
C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
选B
我们把计量点前后一滴滴定剂所引起的溶液PH值的急剧变化,称为滴定突跃,突跃所包括的PH值范围,叫做滴定突跃范围.例如0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,滴定突跃指从滴入19.98mLNaOH（锥形瓶中此时PH=4.30）至滴入20.02mLNaOH(锥形瓶中此时PH=9.70).一滴滴定剂大概是0.04mL.滴定突跃范围不是指从开始滴定到滴定终点时被滴试液PH值的改变.
滴定突跃范围与两个因素有关：（1）酸的解离常数Ka（或碱的解离常数Kb）；（2）被滴定物质浓度C.C*Ka（或C*Kb）值越大,滴定突跃范围越大.显然强酸强碱完全电离,其K值非常非常大,因此肯定比弱酸弱碱突跃范围大；当为同一种酸或碱时,K值相同,浓度越大,则突跃范围越大.
C,浓度低，酸的酸性弱，则缓冲效应强，突跃范围大。
选B首先是要选强酸，排除CD.又因为浓度为1的PH为0，滴定后为7;浓度为0.1的PH为1.滴定后也为7，所以浓度大的滴定后跳跃较大