一道高中化学必修一的题已知ABCD均为可溶于水的固体,组成它们的离子如下阳离子:钠离子 亚铁离子 3价铁离子 铝离子阴离子:氢氧根离子 氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子1.B溶液与适量的Ba(O
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:39:34
一道高中化学必修一的题已知ABCD均为可溶于水的固体,组成它们的离子如下阳离子:钠离子 亚铁离子 3价铁离子 铝离子阴离子:氢氧根离子 氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子1.B溶液与适量的Ba(O
一道高中化学必修一的题
已知ABCD均为可溶于水的固体,组成它们的离子如下
阳离子:钠离子 亚铁离子 3价铁离子 铝离子
阴离子:氢氧根离子 氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子
1.B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀,加入过量的Ba(OH)2溶液,沉淀量减少,但不消失.
2.在呈黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液,无明显现象.
3.向C溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加氯水,溶液呈红色.
所以,ABCD的化学式分别是?
能不能附上解析
谢谢了....
一道高中化学必修一的题已知ABCD均为可溶于水的固体,组成它们的离子如下阳离子:钠离子 亚铁离子 3价铁离子 铝离子阴离子:氢氧根离子 氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子1.B溶液与适量的Ba(O
阳离子:Na+ 、Fe2+ 、Fe3+、Al3+
阴离子:OH-、Cl-、NO3-、SO4 2-
1.B与Ba(OH)2反应,先沉淀,后部分溶解,溶解说明有Al3+,部分溶解说明有两种沉淀,一种是AL(OH)3 ,另一种可能是氢氧化亚铁和硫酸钡,但下面出现二价Fe、所以没有二价铁.
则,B为Al2(SO4)3
2.黄色说明有Fe3+,加AgNO3无现象,说明无Cl-、无OH-.那么阴离子只能是NO3-.
则,A为Fe(NO3)3
3.加KSCN不红,再加氯水红,Fe2+的典型反应,此时阴离子还剩下OH-、Cl-,但Fe2+和OH-不共存,所以阴离子只能是Cl-
则,C为FeCl2
最后,根据1.2.3.得D为NaOH
所以、A为Fe(NO3)3,
B为Al2(SO4)3
C为FeCl2
D为NaOH
由条件1知阳离子必为铝离子,可联想到铝单质及铝离子与氢氧根的一系列反应,阴离子只能为硫酸根,因为滴加过量的Ba(OH)2溶液,沉淀未完全消失,说明是阴离子与钡离子生成的沉淀与Ba(OH)2溶液是否过量无关。
由条件2知阳离子必为三价铁离子,溶液呈黄色,无明显的反应现象,说明阴离子与银离子不反应,阴离子只能为硝酸根离子
由条件3知阳离子为二价铁离子,又物质稳定存在,所以阴离子为氯离子...
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由条件1知阳离子必为铝离子,可联想到铝单质及铝离子与氢氧根的一系列反应,阴离子只能为硫酸根,因为滴加过量的Ba(OH)2溶液,沉淀未完全消失,说明是阴离子与钡离子生成的沉淀与Ba(OH)2溶液是否过量无关。
由条件2知阳离子必为三价铁离子,溶液呈黄色,无明显的反应现象,说明阴离子与银离子不反应,阴离子只能为硝酸根离子
由条件3知阳离子为二价铁离子,又物质稳定存在,所以阴离子为氯离子
故此有以下答案:
A【Fe(NO3)3】
B【Al2(SO4)3】
C【FeCl2】
D【NaOH】
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A Fe(NO3)3
BAlCl3
CFeSO4
DNaOH
由条件2,“黄色”指3价铁离子。而滴加硝酸银溶液,无明显现象说明阴离子不是氯离子也不是硫酸根(AgCl不溶,AgSO4微溶),而氢氧化铁不可溶,那么A溶液只能是Fe(NO3)3
由条件1,生成沉淀溶解是铝离子。但沉淀未完全消失说明有BaSO4存在。故B为Al2(SO4)3
由条件3知含后来被氯水氧化为三价的铁离子,所以原来有二价铁离子。氢氧化亚铁不可溶,硝酸根离子 硫酸根离子上面有...
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由条件2,“黄色”指3价铁离子。而滴加硝酸银溶液,无明显现象说明阴离子不是氯离子也不是硫酸根(AgCl不溶,AgSO4微溶),而氢氧化铁不可溶,那么A溶液只能是Fe(NO3)3
由条件1,生成沉淀溶解是铝离子。但沉淀未完全消失说明有BaSO4存在。故B为Al2(SO4)3
由条件3知含后来被氯水氧化为三价的铁离子,所以原来有二价铁离子。氢氧化亚铁不可溶,硝酸根离子 硫酸根离子上面有过了,所以C是FeCl2
唯一剩下的组合,知D为NaOH
综上A溶液Fe(NO3)3
B为Al2(SO4)3
C是FeCl2
D为NaOH
就是这样啦。
收起
本人在读高中 很高兴为你解答
至于解析嘛,没什么必要,跟着我的思路走
1:B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀 能生成白色沉淀的 一个是氢氧化铝(三价铁红色,二价铁先白色后变成灰绿色再变成红褐色 钠不沉淀) 一个是硫酸钡(氢氧化钡 氯化钡 硝酸钡均不沉淀) 加入过量的Ba(OH)2溶液,沉淀量减少,但不消失 说明沉淀中既含有氢氧化铝 又含有硫酸钡 (只含氢氧化铝的话沉淀...
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本人在读高中 很高兴为你解答
至于解析嘛,没什么必要,跟着我的思路走
1:B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀 能生成白色沉淀的 一个是氢氧化铝(三价铁红色,二价铁先白色后变成灰绿色再变成红褐色 钠不沉淀) 一个是硫酸钡(氢氧化钡 氯化钡 硝酸钡均不沉淀) 加入过量的Ba(OH)2溶液,沉淀量减少,但不消失 说明沉淀中既含有氢氧化铝 又含有硫酸钡 (只含氢氧化铝的话沉淀完全消失, 只含硫酸钡的花沉淀不减少) 根据所学知识 可以知道B溶液时硫酸铝(含铝又含硫酸根)
2:呈黄色的A溶液 说明A溶液中含3价铁 ;滴加硝酸银溶液,无明显现象说明无氯离子(氯化银沉淀) 所以A溶液是硝酸铁
3:向C溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再滴加氯水,溶液呈红色 说明C溶液中含二价铁,而能跟二价铁结合成可溶化合物的目前只剩下氯离子,所以C是氯化亚铁
剩下的D 那就是氢氧化钠啦!
综上所述 A硝酸铁 B硫酸铝 C氯化亚铁 D氢氧化钠
希望对你有所帮助 累死我了
收起
A 硝酸铁B硫酸铝C氯化亚铁D氢氧化钠