1L某溶液中含有的离子如下表离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL-物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解

1L某溶液中含有的离子如下表离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL-物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解
1L某溶液中含有的离子如下表
离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL-
物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）,下列说法正确的是
A．电解后溶液PH=0 B．a=3
C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
离子 CU2+ / AL3+ / NO3- / CL-
物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1

1L某溶液中含有的离子如下表离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL-物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解
选A.
阳极发生反应：2Cl- -2e-=Cl2↑、4OH- -4e-=O2↑+2H2O
阴极发生反应：Cu2+ -2e-=Cu、2H+ +2e-=H2↑
阳极：
2Cl- -2e-=Cl2↑
2 2 1
1 1mol n
n=0.5mol,阳极生成0.5molCl2
还有3-1=2mol的电子需要在阳极失去.
4OH- -4e-=O2↑+2H2O
4 4 1
2 2 n
n=0.5mol,还生成0.5mol O2
阴极：
Cu2+ -2e-=Cu
1 2 1
1 2 1
析出1mol Cu
还有3-2=1mol的电子需要在阴极得到.
2H+ +2e-=H2↑
2 2 1
1 1 0.5
生成0.5mol H2
阳极消耗了2mol OH-,会有2mol H+生成,阴极消耗了1mol H+,所以生成1mol H+.
A.正确,因为c(H+)=1mol/L,pH=0
B.根据电荷守恒,有2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(NO3-)+c(Cl-)
c(NO3-)=2c(Cu2+)+3c(Al3+)-c(Cl-)
=2+3-1=4,a=4
C.错误,阳极生成0.5molCl2.
D.错误,没有Al生成.

由电荷守恒可求出NO3－ a=5所以B错
在电解时阴极依次放电的离子是Cu2+、H+，阳极依次是Cl－、OH－
转移电子3mol，可知阴极Cu2+全部放电即1mol，还有1molH+放电，所以D错；阳极依次是1molCl－放电，另有2molOH－放电子。阳极生成的Cl2为0.5mol，C错。
电解后溶液中生成H+1mol，PH＝0所以A对。...

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由电荷守恒可求出NO3－ a=5所以B错
在电解时阴极依次放电的离子是Cu2+、H+，阳极依次是Cl－、OH－
转移电子3mol，可知阴极Cu2+全部放电即1mol，还有1molH+放电，所以D错；阳极依次是1molCl－放电，另有2molOH－放电子。阳极生成的Cl2为0.5mol，C错。
电解后溶液中生成H+1mol，PH＝0所以A对。

收起

A.
3mole-通过时，是电解了1mol的Cu2+，1mol的Cl-，0.5mol的OH-，0.5mol的H2O，此时溶液H+浓度为1mol/L

你得NO32-没错吧？？