1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物 质,填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是：__________________________________________________

1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物 质,填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是：__________________________________________________
1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物
质,填写下列空白：
(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是：
_____________________________________________________________.
(2)把(1)中所得的物质过滤,往滤液中加入氨水,使溶液呈碱性,又出现
________色沉淀,是______________(写名称),反应的离子方程式是：
____________________________________________________________.
(3)把(2)中所得的物质过滤,往滤液中加入碳酸钠溶液,又出现________
色沉淀,反应的离子方程式是：_________________________________.
(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液,所观察到的现象是
______________,反应的离子方程式是：_________________________,
不溶的物质是________.
2.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应.
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”).
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________________________________________
（4）用双线条分析Al 和Fe2O3的反应________________________________________________________________.
3.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验.因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉.请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题：
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为 ①烧杯A中________；
②小试管中________③烧杯B中____________________________；
(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是
________________________________________________________________________；
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________.
4.将0.65克锌加到50ml1mol/L 盐酸中,计算：
（1）标准状况下,生成H2的体积；
（2）若反应完成后,溶液体积仍为50ml,这时溶液中的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少?

1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中,逐一加入有关物 质,填写下列空白：(1)往混合溶液中加入盐酸,生成________沉淀,反应的离子方程式是：__________________________________________________
1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）.现做如下实验：
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13；
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失；
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加；
④ 在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液,没有沉淀.
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A 、B 、C 、D 、E
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13；
说明A和E中含OH-或CO32-离子,考虑共存情况,判断A和E为Ba(OH)2和Na2CO3
另外Ba(OH)2溶液是强碱,0.1mol/L的PH>13,所以A是Na2CO3,B是Ba(OH)2
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失；
这是典型的Ag+中加入氨水的反应,判定B含Ag+,考虑和Ag+共存情况,判定B为AgNO3.
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加；
这里只有Fe3+能和Fe反应,说明C含有Fe3+
④ 在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液,没有沉淀.
此时,D溶液中阳离子是Al3+,不和Ba(OH)2产生沉淀,阴离子只能是Cl-；
最终结论：
(1) A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2
(2)② Ag+ + NH3H2O = AgOH(沉淀) + NH4+
AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O
③ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
④ 没有发生离子反应

1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中，逐一加入有关物
质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加入盐酸，生成_白色_____沉淀，反应的离子方程式是：
___Ag＋+cl-=Agcl_________________________________________________。
(2)...

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1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液中，逐一加入有关物
质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加入盐酸，生成_白色_____沉淀，反应的离子方程式是：
___Ag＋+cl-=Agcl_________________________________________________。
(2)把(1)中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现
______白色__色沉淀，是____氢氧化铝，氢氧化镁__________(写名称)，反应的离子方程式是： Al3＋+3OH=Al(OH)3, Mg2++2OH=Mg(OH)2_______________________________________________________。
(3)把(2)中所得的物质过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，又出现_白色_______
色沉淀，反应的离子方程式是：_ Ca2＋+CO3-=CaCO3________________________________。
(4)向(2)中所得的沉淀中加入过量的NaOH溶液，所观察到的现象是
_沉淀部分溶解_____________，反应的离子方程式是：____Al(OH)3+OH-=AlO2-+_H2O____________________，
不溶的物质是___Mg(OH)2_____。

收起

（1）氯化银
（2）氢氧化钙
（3）氢氧化铝，氢氧化镁
（4）氢氧化铝溶解
（1）置换
（2）比铝不活泼的
（3）置换反应
（4）双线条？不太清楚