求解高一化学计算题?1.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状态）.反应后的溶液中低价KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物.求：1) 混合物中铁和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 15:28:39
求解高一化学计算题?1.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状态）.反应后的溶液中低价KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物.求：1) 混合物中铁和
求解高一化学计算题?
1.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状态）.反应后的溶液中低价KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物.求：
1) 混合物中铁和氧化铁各有多少克?
2) 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
3) 反应后得到FeSO4的物质的量是多少?
需要解答过程！
求解高一化学计算题?1.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状态）.反应后的溶液中低价KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物.求：1) 混合物中铁和
H+不可能全部变为H2,还有跟氧化铁反应生成H2O的.
1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 1
x 4.48/22.4
解得x=11.2g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
160 1
y
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
56 1
z
根据上面2个方程式可列：z=56y/160=7y/20
而y+z=54.4-11.2=43.2
两个方程列方程组,求得y=32g,z=11.2g
所以原混合物中铁的质量为11.2+11.2=22.4g,氧化铁质量为32g
2）由题可知最后溶液中溶质只有FeSO4,所以H2SO4的物质的量=22.4/56+（32/160）*2=0.8mol,H2SO4的物质的量浓度=0.8/0.2=4mol/L；
3）由2）可得FeSO4的物质的量=0.8mol.
2,3用到的原理是（SO4）2-守恒.