金属晶体键能大小熔点的比较问题我们老师说金属晶体键能的大小比较看金属原子的半径大小 ,半径越小 键能越大,熔点越高. 但是我觉的不行：铜和铁的半径（ 铁大于铜）则键能 （ 铁小于
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 06:08:23
金属晶体键能大小熔点的比较问题我们老师说金属晶体键能的大小比较看金属原子的半径大小 ,半径越小 键能越大,熔点越高. 但是我觉的不行：铜和铁的半径（ 铁大于铜）则键能 （ 铁小于
金属晶体键能大小熔点的比较问题
我们老师说金属晶体键能的大小比较看金属原子的半径大小 ,半径越小 键能越大,熔点越高. 但是我觉的不行：
铜和铁的半径（ 铁大于铜）则键能 （ 铁小于铜） 则熔点（ 铁小于铜）
但是根据资料提供：铁的熔点是1534.8 ℃ 铜的熔点是1183.4℃ 熔点铁大于铜
这不是矛盾了么? 请高人指点 解开谜团 谢谢了
金属晶体键能大小熔点的比较问题我们老师说金属晶体键能的大小比较看金属原子的半径大小 ,半径越小 键能越大,熔点越高. 但是我觉的不行：铜和铁的半径（ 铁大于铜）则键能 （ 铁小于
有两个方面的原因：原子结构和晶体结构.
▲铁:相对原子质量：55.85；核内质子数：26；核外电子数：26；核电核数：26；质子质量：4.3498E-26；质子相对质量：26.182；所属周期：4；所属族数：VIII；摩尔质量：56；氢化物：FeH2；氧化物：Fe0；最高价氧化物化学式：Fe2O3；密度：7.86；熔点：1535.0；沸点：2750.0；外围电子排布：3d6 4s2；核外电子排布：2,8,14,2；颜色和状态：银白色金属；原子半径：1.72；常见化合价：+2,+3.
▲铜：相对原子质量：63.55；核内质子数：29；核外电子数：29；核电核数：29；质子质量：4.8517E-26；质子相对质量：29.203；所属周期：4；所属族数：IB；摩尔质量：64；氢化物：CuH2；氧化物：Cu2O；最高价氧化物化学式：CuO；密度：8.96；熔点：1083.0；沸点：2567.0；外围电子排布：3d10 4s1；核外电子排布：2,8,18,1；颜色和状态：金黄色金属；原子半径：1.57；常见化合价：+1,+2.
比较一下可见,铜和铁的重要差别在于电子结构不同,这就影响到原子之间的作用力,从而影响到熔点.
另外,由于铜和铁的晶体结构不同,原子之间的距离不同,从而也影响到熔点.
如果两种物质的晶体结构相同,那么半径越小,键能越大,熔点就越高.