ⅣA族元素单质的熔点随核电荷数的增加而逐渐升高?是不是只有碱金属元素和卤素元素单质的熔点才会随核电荷数的增加而层周期性改变呢?

ⅣA族元素单质的熔点随核电荷数的增加而逐渐升高?是不是只有碱金属元素和卤素元素单质的熔点才会随核电荷数的增加而层周期性改变呢? 下列关于卤族元素的说法中,不正确的是（ ）A.单质的熔点随核电荷数增加逐渐升高B.单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数增加逐渐增强D.氢化物的稳定性随核电荷数 卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐升高 D.单质的氧化性逐渐增强 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低?与卤素、氧族单质相反 碱金属元素的原子,随着核电荷数的增加( )A.最外层电子数增多 B.单质的熔点升高C.原子的得电子能力增强 D.单质的还原性增强请写明原因谢谢 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低? （1）IA族元素单质熔点是除氢之外,随核电核数的增加而降低,那么可以一直降到0么?是否可以用下面这个图像（第一个图像）表示 ? 请说明理由! （2）第三周期元素的最高正化合价是从 为何卤族元素单质溶沸点随原子核电核数增加而升高那核电核数增加 元素的氧化性减弱又该怎么解释 照你们说的逻辑 核电核数增大 卤族元素的引力应该增强 那那就应易得电子氧化性增大 氯…溴,碘单质的氧化性逐步减弱同主组元素从上到下随着核电荷数增加 主族元素从上到下,随原子序数的增加,其单质的熔点升高,这句话对吗 同一主族元素中各元素的原子半径,随核电荷数增加的变化规律是 （ ）`` 一道“关于卤素的叙述的判断”A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C.单质与水的反应均可表示为X2+H2O==HX+HXOD.随核电荷数的增加X-的半径递增, 下列关于卤素的叙述,正确的是A单质的稳定性随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均和表示为X2+H2O=HX+HXOD随核电荷数的增加卤素离子半径递增, 下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较,不正确是是?A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多.B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大.C.它们的氢化物 F,Cl,Br,I被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大这句话对吗?为什么? 今有ABCD四种短周期元素,他们的核电荷数依次增加,A与C,B与C分别是同主族元素.BD两元素的质子数之和是AC两元素质子数之和的两倍.这四种元素有一种单质呈黄色.根据你的推断回答下列问题.四 为什么同周期的非金属单质熔沸点随核电荷数增大而降低? 氧族元素随着核电荷数/////的增加?原子获得电子的能力如何?