为什么金属元素电子少于4个,它就容易失去电子,而非金属元素电子一般多于4个,它反而容易得到电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 06:48:04
为什么金属元素电子少于4个,它就容易失去电子,而非金属元素电子一般多于4个,它反而容易得到电子?
为什么金属元素电子少于4个,它就容易失去电子,而非金属元素电子一般多于4个,它反而容易得到电子?
为什么金属元素电子少于4个,它就容易失去电子,而非金属元素电子一般多于4个,它反而容易得到电子?
原子的最外层轨道都同时具有失去电子和获得电子的趋势,失去电子需要能量,而吸收电子放出能量
可以这么说,相对非金属元素来说,原子的核电荷数较小,而半径相对较大,原子核对最外层电子的作用较弱,因此失去电子需要的能量少而吸收电子很难放出能量,因此在反应中趋于失去电子
而对非金属元素,因为半径收缩得很厉害,而核电荷数又相对较多,所以显然对外来电子有更大的吸引作用.所以和金属元素相反,失去电子需要能量很多而吸收电子能放出相当的能量,所以在反应中趋于得到电子
一个原子如果要达到稳定状态，那么那个原子的最外层电子数一定为8（开头几个元素是2）。假设最外层电子数为x（x<4)的时候，失去x个电子，或者得到8-x个电子都可以达到稳定。但是很明显，失去x个电子比较容易。同样的，当x>4的时候，得到电子比较容易。...
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一个原子如果要达到稳定状态，那么那个原子的最外层电子数一定为8（开头几个元素是2）。假设最外层电子数为x（x<4)的时候，失去x个电子，或者得到8-x个电子都可以达到稳定。但是很明显，失去x个电子比较容易。同样的，当x>4的时候，得到电子比较容易。
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每个金属原子或非金属原子要凑成8个构成稳定结构
你这样想:多于四个的话 人多力量大 是不是容易得到
而少于四个 力气不足 就容易丢失了
而金属元素最外电子层数少于4个，趋向于失去最外层电子而达到稳定结构
非金属元素最外层电子数多于4个，趋向于得到电子而达到稳定结构
你要知道化学反应的方向是：不稳定------稳定
而原子以最外层8个电子（H除外）为稳定结构。
所以如果元素原子最外层电子少于4个，例如说3个，要么失去这3个电子，要么得到5个电子，你说哪种更容易，当然是失去这3个。事实上：一般情况我们规定,原子最外层电子少于4个的元素就叫金属元素，失去这些电子而变得稳定的性质叫“金属性”。
最外层电子多于4个的依次类推，是非金属。
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你要知道化学反应的方向是：不稳定------稳定
而原子以最外层8个电子（H除外）为稳定结构。
所以如果元素原子最外层电子少于4个，例如说3个，要么失去这3个电子，要么得到5个电子，你说哪种更容易，当然是失去这3个。事实上：一般情况我们规定,原子最外层电子少于4个的元素就叫金属元素，失去这些电子而变得稳定的性质叫“金属性”。
最外层电子多于4个的依次类推，是非金属。
而最外层4个电子的，既不容易得也不容易失，所以最容易与大量元素化合，例如C能与多种元素化合形成形形色色的有机物，种类占的百分比非常大。
我的解释请勿以太过专业的角度看，但是对于高中、对于你来讲足够准确了。
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因为，你背过元素周期表吧！知道哪些是金属哪些是非金属吧！也学过画原子结构示意突吧！当你画图是，核外电子按288_的顺序排列，到最后肯定是金属原子的小于4非金属原子的大于4，又因为，当最外层电子数为8时就稳定了，而金属失此得电子，更容易变成8。还有是最外层小于4，不是小于4...
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因为，你背过元素周期表吧！知道哪些是金属哪些是非金属吧！也学过画原子结构示意突吧！当你画图是，核外电子按288_的顺序排列，到最后肯定是金属原子的小于4非金属原子的大于4，又因为，当最外层电子数为8时就稳定了，而金属失此得电子，更容易变成8。还有是最外层小于4，不是小于4
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他的电子层要达到饱和。如果没达到饱和的话就要吸收或者释放电子达到平衡