急!初三化学差量法题目已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积

急!初三化学差量法题目已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积
急!初三化学差量法题目
已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比?
每一步都请说明原因与理由!
请详解!谢绝只作解却不说明每一步的原因者!
必重谢!
hanyukai 第四行什么意思？
ADLER77 甲烷燃烧化学方程式是 CH4+2O2=CO2+2H2O……前面是2体积的气体……

急!初三化学差量法题目已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积
www.qsng.cn/uploadFiles/2006-06/1150683761546.doc
来看看吧

CH4+O2=2H2O+CO2
2体积的气体反应后产生1体积的气体
有30-16=14ML的体积减少
就是生成H20的体积，产生CO2 7ML
反应CH4 7 O2 7
有16-7=9ML气体剩余
分情况
02过量即9ML为02 CH4：O2=7：（7+9）
CH4过量 CH4：O2=（7+9）：7

CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2 1 2
X Y 14
X=7 Y=14
30ml中反映21ml 还剩余9ml.
所以体积比可能为 （7+9）:14=8:7 或7：（14+9）=7：23

设甲烷a ml，则氧气（30-a） ml
第一种情况：甲烷过量。在化学方程式计算中，氧气消耗量就是30ml中全部的氧气含量，而甲烷除了反应的部分外，还有一部分是没有参加反应，所以要按氧气量来算 注：水在常温下是液体
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O ΔV
a 2a a 2a
χ ...

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设甲烷a ml，则氧气（30-a） ml
第一种情况：甲烷过量。在化学方程式计算中，氧气消耗量就是30ml中全部的氧气含量，而甲烷除了反应的部分外，还有一部分是没有参加反应，所以要按氧气量来算 注：水在常温下是液体
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O ΔV
a 2a a 2a
χ 30-16=14ml
由题可知，氧气的倍数是和ΔV是一样的。
∴V O2=14ml
VCH4=30-14=16ml
∴体积比8∶7
第二种：氧气过量，按甲烷计算
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O ΔV
a 2a a 2a
χ 30-16=14ml
由题可知，甲烷和ΔV是1∶2关系，
∴VCH4=14÷2= 7ml
∴VO2=30-7=23 ml
∴体积比7∶23

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设有甲烷aml，则氧气就有（30-a）ml
如果甲烷消耗完了
CH4+2O2=CO2+2H2O
a 2a a △V=2a
由题可得，变化了14ml。所以
a/（30-a）=7/23
如果氧气消耗完了
CH4+ 2O2= CO2 +2H2O
15-a/2 30-...

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设有甲烷aml，则氧气就有（30-a）ml
如果甲烷消耗完了
CH4+2O2=CO2+2H2O
a 2a a △V=2a
由题可得，变化了14ml。所以
a/（30-a）=7/23
如果氧气消耗完了
CH4+ 2O2= CO2 +2H2O
15-a/2 30-a 15-a/2 △V=30-a
所以a=14
a/（30-a）=7/8
那是有点错位

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